Ослабление - металлические свойство
Cтраница 1
Ослабление металлических свойств и нарастание неметаллических в больших периодах происходит значительно медленнее, чем в малых периодах. Здесь два первых элемента верхнего ряда i9K и 2оСа и шесть последних элементов нижнего ряда siGa, згОе, ззАз, 34Se, збВг, зеКг сходны по свойствам с расположенными над ними элементами малых периодов. [1]
Ослабление металлических свойств и нарастание неметаллических в больших периодах происходит значительно медленнее, чем в малых периодах. Здесь два первых элемента верхнего ряда i9K и 2оСа и шесть последних элементов нижнего ряда 3iGa, 32Ge, ззАз, З4 е, ззВг, 3еКг сходны по свойствам с расположенными над ними элементами малых периодов. [2]
Ослабление металлических свойств в четвертом и пятом периодах происходит гораздо медленнее, чем в первых трех периодах, и связано с наличием групп переходных Металлов. [3]
При переходе от лития Li к фтору F происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора F к следующему по значению атомной массы элементу натрию Na сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Как близкие родственники похожи друг на друга кремний Si и углерод С, фосфор Р и азот N, сера S и кислород О, хлор С1 и фтор F. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов ( третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [4]
При переходе от лития Li к фтору F происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора F к следующему по значению атомной массы элементу натрию Na сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя в более активным. Как близкие родственники похожи друг на друга кремний Si и углерод С, фосфор Р и азот N, сера S и кислород О, хлор С1 и фтор F. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов ( третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [5]
В пределах каждого периода с увеличением атомного номера наблюдается закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. [6]
У металлов одного и того же периода с увеличением порядкового номера наблюдается ослабление металлических свойств. [7]
И все же дополнительный по сравнению со свинцом электрон в оболочке атома висмута приводит к ослаблению металлических свойств этого элемента. Так, свинец при стандартных условиях чрезвычайно пластичен, а висмут - хрупок. [8]
В рядах периодической системы, если их рассматривать слева направо, наблюдается, как уже было сказано, ослабление металлических свойств и нарастание металлоидных свойств. [9]
Большие периоды так же, как и малые, начинаются щелочным металлом, сходным с литием и натрием, но затем ослабление металлических свойств происходит медленно и поэтому только в самом конце периода появляются неметаллы и заканчивается период инертным газом. Таким образом, большие периоды отличаются от малых не только тем, что в них большее число элементов, но и тем, что в них больше металлов. [10]
 |
Элементы второго и третьего периодов. [11] |
Большие периоды, так же как и малые, начинаются щелочным металлом, сходным с литием и натрием, но затем ослабление металлических свойств происходит медленно, поэтому только в самом конце периода появляются неметаллы и заканчивается период благородным газом. Таким образом, большие периоды отличаются от малых не только тем, что в них большее число элементов, но и тем, что в них больше металлов. [12]
При этом лантаноидное сжатие приводит не только к сближению свойств 4d - и 5d - переходных металлов, но и к ослаблению металлических свойств франция, радия, актиния и актиноидов по сравнению с цезием, барием, лантаном и лантаноидами. В частности, это приводит к появлению ковалентно-металлических структур а - р-урана, а -, р-нептуния и а -, ( 3 -, - плутония, резко отличающихся от нормальных металлических структур неодима-самария. [13]
От калия к натрию, литию и водороду наклон вправо увеличивается, что отражает усиливающееся отклонение их от своих аналогов в сторону ослабления металлических свойств. В соответствии с этим элементы 1-го, 2-го и 3-го периодов оказываются смещенными вправо. Между водородом и литием, равно как между гелием и бериллием, проведены точечные линии, указывающие, как и при появлении группы переходных металлов, на некоторое сходство этих элементов, более сильно выраженное для первой пары и совсем слабо для второй. Смещение гелия вправо по отношению к неону точнее соответствует его электронному строению, чем необоснованное смещение гелия влево с целью получения симметричной пирамидальной формы таблицы. Элементы третьего периода смещены влево относительно элементов второго периода, так как хотя они и аналоги, но неполные из-за несходства строения внутренней оболочки при одинаковых наружных конфигурациях. В четвертом периоде происходит заполнение внутренней Зй-подоболочки и в связи с этим появляются десять переходных металлов и две системы соединительных линий, идущих от каждого элемента 3-го периода вправо и влево. Линии, соединяющие переходные металлы III-VII групп с элементами ряда алюминий-хлор, введены Б. В. Некрасовым, разработавшим теорию электронных аналогов. Он провел их точечным пунктиром, указывающим на то, что сопрягаемые ими элементы являются аналогами лишь при характерной валентности. Элементы рядов натрий-хлор и медь-бром, согласно Б. В. Некрасову, следует соединить простым пунктиром, указывающим на то, что это элементы-аналоги при всех валентностях, кроме характерной. Добавим, что аргон необходимо соединить с триадой железо-кобальт-никель, так как аргон принадлежит к VIII главной подгруппе, а триада - к VIII побочной. Нужно отметить, что заполнение о. VIII группы - у палладия, и она оказывается завершенной лишь у элементов Ъ группы - меди и золота, имеющих уже один внешний s - электрон. Наклон лучей от элементов 3-го периода влево к калию, кальцию и переходным металлам ( скандию-никелю), так же как наклон лучей от ряда натрий-аргон вправо к ряду медь-криптон, соответствует взаимным сдвигам этих элементов и кривым ионизационных потенциалов, электроотрицательностей ( см. рис. 3, 4) и атомных радиусов. Все элементы 5-го периода сдвинуты влево по отношению к элементам 4-го периода, что также соответствует различию их внутренних электронных оболочек. [14]
Следует подчеркнуть, что элементы по своей природе двойственны и деление их на металлы и неметаллы условно. Поэтому с усилением у элемента неметаллических свойств происходит ослабление металлических свойств. Условной границей между металлами и неметаллами считают относительную электроотрицательность, примерно равную двум. [15]
Страницы: 1 2