Ослабление - металлические свойство
Cтраница 2
С увеличением порядкового номера металлов одной и той же главной подгруппы увеличиваются радиусы атомов, что ведет к усилению активности. У металлов одного и того же периода с увеличением порядкового номера наблюдается ослабление металлических свойств. [16]
В течение многих лет понятие электроотрицательности служило качественной мерой относительной способности атомов в молекуле притягивать к себе электроны. Это понятие обычно связывалось с грубым делением элементов на металлы и неметаллы: с ослаблением металлических свойств элементов их электроотрицательность возрастает. Такое же объяснение применяют и для ряда активностей металлов. Элемент в начале ряда, наиболее активный металл, рассматривают как наименее электроотрицательный и, следовательно, наиболее электроположительный. С другой стороны, элементы конца ряда имеют соответственно большую электроотрицательность. [17]
Фтор как наиболее энергичный окислитель способен образовывать высшие галогениды ЭР0, из которых CrF6 - твердое вещество, MoF6 - легкокипящая жидкость, a WF6 - газ, что свидетельствует об увеличении тенденции к образованию молекулярных структур и связано с ослаблением металлических свойств в ряду Сг-Mo - W. Низшие фториды CrF2 и CrF3 солеобразны и тугоплавки. Ни один из фторидов Мо и W не является солеобразным. Кристаллический MoFB является тетрамером ( МоР5) и изоструктурен NbF5 и TaF5, в чем проявляется горизонтальная аналогия в рядах переходных металлов. Последний изоморфен трифторидам ванадия, хрома и железа. [18]
Как видно из таблицы, ширина запрещенной зоны в пределах каждой данной группы убывает сверху вниз, а по периодам - возрастает слева направо. Это находится в полном соответствии с общей закономерностью изменения металлических и неметаллических свойств элементов по таблице Менделеева. В ряде Sn - Sb - Те - J идет ослабление металлических свойств, что отражается на возрастающей ширине запрещенной зоны. [19]
В отличие от перечисленных все остальные орбитали той же симметрии имеют дополнительные максимумы на кривых радиального распределения электронной плотности. Таким образом, для кайносимметричных орбиталей характерно отсутствие внутренних заполненных орбиталей той же симметрии. Это приводит к усилению связи кайносимметричных электронов с ядром за счет существенного ослабления эффекта экранирования, уменьшению орбитальных атомных радиусов, повышению потенциалов ионизации, а следовательно, к ослаблению металлических свойств кайносимметричных элементов по сравнению с некайно-симметричными. [20]
 |
Число элементов в периодах. [21] |
Каждый период ( кроме первого) начинается активным щелочным металлом и заканчивается галоидом и следующим за ним инертным газом. Эти изменения происходят крупными скачками в малых периодах и более мелкими скачками - в больших. Кроме того, в больших периодах изменение химических свойств элементов происходит несколько своеобразно. Например, в четвертом периоде ослабление металлических свойств происходит лишь, у первых семи элементов ( от К до Мп), затем наблюдается временное усиление металлических свойств ( от Fe до Си), после чего вновь продолжается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Подобная закономерность наблюдается во всех больших периодах. Максимумы металлических свойств в середине больших периодов приходятся на Си, Ag и Аи. В рамках каждой подгруппы периодической системы наблюдается закономерное усиление металлических свойств с увеличением атомного номера. [22]
Все элементы обычно делят на металлы и неметаллы. Однако это деление условно. При определенных условиях некоторые металлы могут проявлять свойства неметаллов, а некоторые неметаллы - свойства металлов. Всегда с усилением у элемента неметаллических свойств происходит ослабление металлических свойств, и наоборот. [23]
В первом периоде содержится 2 элемента, во втором и третьем - по 8 элементов. Эти три первые периода называются малыми периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды называются большими периодами. Они отличаются тем, что содержат большее число элементов, чем малые периоды, а также тем, что в них ослабление металлических свойств идет медленнее, чем в малых периодах. [24]
 |
Расположение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [25] |
При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых веществ элементов главной подгруппы V группы: N, Р, As, Sb, Bi. Например, в третьем периоде ( Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar); натрий - типичный металл, магний и алюминий - металлы, кремний-неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон - типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [26]
Атомы химического элемента не имеют строго Определенных размеров, что обусловлено двойственной природой электронов. Пользуются эффективными или кажущимися радиусами шарообразных атомов, сближенных при образовании кристаллов. С увеличением атомного радиуса элемента ослабевает связь электронов внешнего уровня с ядром и наоборот. Так, с уменьшением атомных радиусов элементов 1-го периода от 0 152 до 0 064 нм и увеличением зарядов их ядер электроны внешнего уровня сильнее притягиваются к ядру. Это приводит, к ослаблению металлических свойств и появлению неметаллических. В группах сверху вниз по мере возрастания атомных радиусов элементов связь электронов внешнего уровня с ядром ослабевает, и это обусловливает усиление металлических свойств. [27]
Страницы: 1 2