Близость - ионный радиус
Cтраница 1
Близость ионных радиусов пятивалентных ниобия и тантала и однотипность строения электронных оболочек являются причиной большого сходства их химических соединений. Образуя в целом очень сходные по составу и свойствам ряды соединений и обладая одинаковыми валентностями, эти два элемента имеют в то же время некоторые довольно заметные различия. [1]
Близость ионных радиусов висмута ( Ш) и кальция может, вероятно, найти некоторое применение при выделении следов висмута соосаждением с труднорастворимыми солями кальция. [2]
Благодаря близости ионных радиусов ( 0 62 А для Ga и 0 57 А для А1) галлий и алюминий способны изоморфно замещать друг друга в различных соединениях, чем и объясняется их совместное нахождение в природе. Галлий отличается от алюминия низкой температурой плавления, особой мягкостью, способностью легко восстанавливаться до соединений низшей валентности. [3]
Принимая во внимание близость ионных радиусов К и NH4 и сложный характер общей кристаллической решетки, трудно согласиться с предположением о наличии значительных взаимодействий между компонентами твердого раствора, вызывающих резкие отклонения от идеальности. [4]
Кроме того, близость ионных радиусов многих ионов металлов приводит к тому, что в кристаллической решетке окислов часть ионов одного металла может быть заменена на ионы другого металла. Это приводит к тому, что для окислов часто не выполняется закон постоянства состава и могут существовать смешанные окислы переменного состава. [5]
Лантана; это не удивительно, если учесть их положение в периодической системе, близость ионных радиусов ( Ас111 1 10 A, La1 1 06 А), а также то обстоятельство, что оба иона имеют электронную конфигурацию инертных газов. Актиний является истинным представителем III группы, он отличается от лантана лишь закономерно повышенной основностью. О последнем свидетельствуют следующие факты: гидратированный ион более прочно связывается катионообменными смолами и труднее экстрагируется трибутилфос-фатом из растворов концентрированной азотной кислоты тригало-гениды актиния гидролизуются парами воды при - 1000 с образованием оксогалогенидов АсОХ; галогениды лантана гидролизуются в этих же условиях до окиси. [6]
Из приведенного выше анализа уравнений ( 11 и 12) следует, что при близости ионных радиусов взаимозамещаемых катионов при кристаллизации необходимо использовать соединения с возможно большей величиной АЯ 1 и различным характером химических связей этих ионов с общим анионом. [7]
Причинами аналогии по диагонали являются: а) близость силы поляризующего действия; б) близость ионных радиусов. Величины ионных радиусов обусловливают нередко химические свойства соответствующих ионов. Часто атомы различных групп элементов, теряя одинаковое количество электронов, могут образовывать ионы одинакового заряда с близкими ионными радиусами. [8]
Сорбция на поверхности зерен гидрата закиси никеля ионов лития и возможность внедрения их в кристаллическую решетку из-за близости ионных радиусов никеля и лития затрудняют стабилизацию кристаллической решетки гидрата закиси никеля, препятствуют образованию правильных крупных кристаллов. Благодаря этому поддерживается высокая дисперсность активной массы положительного электрода при большом числе циклов заряд - разряд. [9]
 |
Зависимость состава ферроцианидов кобальта от природы щелочного катиона ферроцианида-осадителя. [10] |
По своему химическому поведению катионы Ti и NH во многом напоминают щелочные маталлы, что обусловлено одинаковыми зарядами и близостью ионных радиусов. Ферроциа-ниды этих катионов изоморфны и хорошо растворимы в воде. [11]
Образование твердых растворов замещения компонентами с ионными решетками наблюдается при условии аналогии химического строения, равенства зарядов ионов, участвующих в замещении, близости ионных радиусов и полярности ионов, сходства симметрии и близости параметров кристаллических ячеек. В кристаллах с ионным типом химической связи наблюдаются два вида изоморфизма: изовалентный и гетеровалентный. [12]
Кристаллы РЗГГ более технологичны, чем ИАГ: они имеют более низкие температуры плавления; больший по сравнению с ИАГ параметр решетки ГГ позволяет приблизить коэффициент распределения Nd3 1 к 1; близость ионных радиусов Ga3 и Сг3 позволяет вводить Сг3 в больших концентрациях. Кристаллы РЗГГ обладают повышенной изморфной емкостью по сравнению с ИАГ. [13]
 |
Кривая атомных плотностей в зависимости от Z. [14] |
Приводимый в качестве признака родства элементов актиноидной серии друг с другом и лантаноидами изоморфизм некоторых соединений сам по себе не в состоянии служить однозначным доказательством изоэлектронности структур и может быть обусловлен просто близостью ионных радиусов. Так, тетрахлорид урана изоморфен тетрахлориду циркония. [15]
Страницы: 1 2