Близость - ионный радиус
Cтраница 2
КТН) представляет собой твердый раствор двух соединений ( ниобата калия и танталата калия) со структурой типа перовскита. Близость ионных радиусов Nhr ( 0 69 А) и Та 5 ( 0 68 А) приводит к возможности изоморфного замещения в широких пределах. [16]
Как было показано в ряде исследований [32, 118], коэффициент распределения CaSf Б хлориде натрия близок к единице, поэтому зонная очистка в данном случае неэффективна. Андрееву [32], это объясняется близостью ионных радиусов натрия и кальция и идентичностью строения внешних электронных оболочек этих ионов. [17]
Растворимые соединения бария токсичны. Это объясняется тем, что вследствие близости ионных радиусов Ва2 и К катион бария может замещать катион калия в биологически активных соединениях, не выполняя его функцию. [18]
Выделяющаяся из раствора твердая фаза может состоять из двух или более компонентов равномерно распределенных по всему объему кристалла. Условием изоморфного соосаждения является равенство зарядов и близость ионных радиусов макро - и микрокомпонентов. Очень наглядна модель кристаллической решетки, например хлорида натрия, из шариков различных диаметров и цвета, схематично изображающих ионы. Отметить, что замещаются в решетке только ионы близкого радиуса. Можно также показать кристаллы целестина SrSO4 и англезита PbSO4 или стронцианита SrCO3 и церусита РЬСОз и отметить, что эти пары образуют сходную кристаллическую решетку. [19]
Структуры флюорита и МгиО - Лили С - типа оксидов R j Q -, , где К - редкоземельные элементы) также очень близки. В связи с этим ( а также руководствуясь близостью ионных радиусов) ряд авторов экспериментально обнаружил в некоторых системах 1.2 3 - 2 2 3 - ТНОл и др. непрерывные ряды твердых растворов. С точки зрения, изложенной выше, при термодинамическом равновесии непрерывного ряда твердых растворов быть не может, так как процесс упорядочения кислородных вакансий с образованием фазы, имеющей структуру типа Ма о Ох с бтьемноцентрированной кубической ячейкой, параметр которой вдвое больше, чем у фазы с неупорядоченной структурой типа флюорита ( кубической гранецентрированной ячейкой), должен быть фазовым переходом первого рода. Действительно, все сверхструктурные узлы получаются из векторов группы 1 / 2 1 / 20 ( и эквивалентных им) и субструктурных узлов. [20]
В силикатных породах барий встречается в виде сульфатного минерала, барита и в виде бариевого полевого шпата, цель-зиана. Кроме того, барий находится в других силикатных минералах, когда близость ионных радиусов ( г1 43А для Ва2 и г1 33 А для К по данным Аренса [2]) позволяет замещать калий, особенно в калиевых полевых шпатах, где барий появляется в поздней стадии кристаллизации. [21]
 |
Диаграмма фазовых отношений системы Сг2О3 - ТЮ2. [22] |
Установлено, что в образцах с преобладанием ТЮ2 образуются твердые растворы: 1) твердый раствор В, стабильный при низких температурах и 2) твердый раствор В, стабильный при высоких температурах. Дифракционные рентгенограммы твердого раствора В почти идентичны с теми, которые характеризуют продукты восстановления рутила в системе ТЮ2 - Ti203) что согласуется с близостью ионных радиусов трехвалентных хрома и титана. [23]
В, стабильный при высоких температурах. Дифракционные рентгенограммы твердого раствора В почти идентичны с теми, которые характеризуют продукты восстановления рутила в системе ТЮ2 - Ti203, что согласуется с близостью ионных радиусов трехвалентных хрома и титана. [24]
Соединения Fe 3 получают действием окислителей на металлическое железо или окислением соединений двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Fe 3 похожи на соединения А1 3, что обусловлено близостью ионных радиусов: у Fe 3 л 64 лм, у А1 3 г - 51 пм. [25]
Токсическое действие ртути связано с ее атомарным и двухвалентным состояниями. Близость ионных радиусов Gd3 и Са2 приводит к замещению кальция гадолинием. Растения не аккумулируют лантаноиды и, тем самым, блокируют их поступление в организм человека по пищевой цепи. Радиоактивный уран в основном аккумулируется в почках. Алкоголь понижает токсическое действие урана, выводя его из организма. [26]
Кроме того, литий обнаружен в почвах ( 0 001 - 0 069 %), соляных рассолах ( 0 001 - 0 002 %), илах грязевых вулканов ( до 0 1 % Li2O), морской воде ( 0 000015 %), углях, растительных и живых организмах. Важнейшие промышленные месторождения относятся к гранитным пегматитам, в которых литий ассоциируется с натрием вследствие сходства энергетических характеристик ионов этих металлов. Близость ионного радиуса лития ионным радиусам Mg2, Fe2 и А13 обусловливает большое число литийсодержащих магнезиально-железистых минералов. В некоторых месторождениях литий связан с фтором, бериллием, бором и гелием, из которых три последних ( наиболее легкие элементы) соседи лития в периодической таблице Менделеева. [27]
Галогениды актиния очень похожи на галогениды редкоземельных элементов. Они изоструктурны соответствующим соединениям лантана. Это связано с близостью ионных радиусов и электронной структуры лантана и актиния. [28]
Характерной чертой химии лантанидных элементов является сильно выраженная устойчивость трехвалентного состояния в водном растворе и подавляющем большинстве твердых соединений, за исключением нескольких. Хотя почти половина лантанидных элементов проявляет более высокую или более низкую валентность, эти состояния относительно неустойчивы. Постоянство трехвалентного состояния в сочетании с близостью ионных радиусов является причиной удивительного подобия химических свойств переходных 4 / - элементов. [29]
Иттрий-алюминиевый гранат розового цвета получается при введении в его состав эрбия, который входит в структуру кристаллической решетки путем замещения иттрия. Экспериментами по получению серий смешанных иттрий-эрбий-алюминиевых гранатов от чистого ИАГ до эрбий-алюминиевого граната ( ЭАГ) показан их полный изоморфизм. Это объясняется одинаковой степенью окисления и близостью ионных радиусов иттрия и эрбия, находящихся в структуре граната в восьмерной координации. [30]
Страницы: 1 2