Линейная зависимость - потенциал
Cтраница 3
Очевидным недостатком метода конечных элементов является его относительно низкая точность ( особенно в критической области, прилегающей к оси), обусловленная предположением о линейной зависимости потенциала от узловых значений. [31]
Больцмана для системы одинаковых заряженных частиц: при z 0 с увеличением ф уменьшается сравн. Линейная зависимость потенциала Гиббса от давления Р для твердых тел удовлетворительно сохраняется вплоть до сверхвысоких давлений, поскольку в уравнении состояния разложение объема V в степенной ряд по величине давления определяется главным образом членом нулевой степени вследствие относительно невысокой сжимаемости конденсированных фаз. [32]
При наличии пространственных эффектов у молекул мономеров в ряду соединений, обладающих описанными выше свойствами, сравнение значений потенциалов полуволн с константами скоростей реакций радикальной полимеризации, по-видимому, невозможно. Линейной зависимости потенциалов полуволн и кинетических характеристик реакции полимеризации у этих мономеров не наблюдается. Как уже сказано, это может быть объяснено различной чувствительностью к пространственным факторам сравниваемых реакций: известно [69], что радикальные реакции особенно чувствительны к пространственным затруднениям. [33]
При дальнейшем увеличении щелочности хингидрон разлагается, начинается его окисление. Но линейная зависимость потенциала от рН нарушается еще до его окисления, что объясняется разобранными выше причинами. [34]
 |
Состав буферных растворов. [35] |
Электрометрическое определение рН со стеклянным электродом основано на том, что изменение значения рН на единицу в определенной области рН вызывает изменение потенциала электрода на 58 1 мв при 20 С. Пределы линейной зависимости потенциала электрода от рН обусловлены свойствами стеклянного электрода. [36]
Электрометрическое определение рН со стеклянным электродом основано на том, что изменение значения рН на единицу в определенной области рН вызывает изменение потенциала электрода на 58 1 мв при температуре 20 С. Пределы линейной зависимости потенциала электрода от рН обусловлены материалом стеклянного электрода. [37]
 |
Состав буферных растворов. [38] |
Электрометрическое определение рН со стеклянным электродом основано на том, что изменение значения рН на единицу в определенной области рН вызывает изменение потенциала электрода на 58 1 мв при 20 С. Пределы линейной зависимости потенциала электрода от рН обусловлены свойствами стеклянного электрода. [39]
При дальнейшем увеличении щелочности хингидрон разлагается, начинается его окисление. Но отклонение от линейной зависимости потенциала от рН происходит еще до его окисления. [40]
Мы высказали предположение, что подобно тому, как потенциал электрода после перегиба в щелочной области определяется активностью катионов, потенциал кислой ветви определяется активностью анионов. Это предположение подтверждается найденной нами линейной зависимостью потенциала электрода в кис - ГЛрнТрГГр. ТсРл оДт - лой области от логарифма средней л-ортофосфорная, 2-серная, активности ионов кислоты - lg 7ср 3 - соляная кислоты. [41]
 |
Схема двухэлектродной системы, иллюстрирующая принцип расчета распределения тока. [42] |
Дать в настоящее время строгое количественное решение задачи для случая, когда на поверхности имеется тонкий слой 8 электролита, невозможно. Однако, сделав допущение, что имеется линейная зависимость потенциала от плотности тока ( как будет показано ниже, это оправдано) и учитывая, что толщина слоя электролита меньше протяженности / электродов, можно вывести уравнения, которые позволяют рассчитать плотность тока на любом расстоянии от границы контакта двух разнородных металлов. [43]
Случай / const был реализован с помощью применения плохо проводящих перегородок, изготовленных из ионообменной смолы и полихлорвинила в качестве связки. Известно [10], что плохо проводящий слой, разделяющий электрод от раствора, может моделировать линейную зависимость потенциала от плотности тока. Предварительно набухшая и приведенная в равновесие с НгЗСч мембрана плотно прижималась к катоду из нержавеющей стали. Электролитом служил разбавленный раствор H2SO4 удельного сопротивления 42 2 ом см. Все падение напряжения на электролизере практически приходилось на мембрану. Изменение потенциала от точки к точке на гтранице мембрана - раствор хотя и имело место из-за микронеоднородности мембраны, но было относительно небольшим и обеспечивало хорошую макрооднородность исследуемого электрического поля. [44]
 |
Реальные поляризационные кривые для электродов макроэлемента медь - железо. Электролит 0 1 - н. NaCl, толщина слоя электролита 200 мкм. [45] |
Страницы: 1 2 3 4