Основание - льюис
Cтраница 2
В ряду оснований Льюиса типа ХН3 ( X N, P, As, Sb, Bi) при увеличении размера атома X присутствие свободной электронной пары сказывается в меньшей степени и тем самым уменьшается сила оснований. Причиной этого можно считать наличие у атомов более Тяжелых элементов d - орбиталей, что препятствует осуществлению 5р3 - гибридизации. [16]
Аналогичным образом основания Льюиса типа аминов и гетероциклических оснований взаимодействуют с карбонилами металлов с образованием целого ряда ионных веществ ( стр. [17]
Диалкилселениды являются основаниями Льюиса и образуют комплексы с кислотами Льюиса ( например, с ВС13) [53]; при действии алкилгалогенидов дают селенониевые соли ( 60) ( ср. Способность атома селена стабилизовать соседний с ним карбанион рассматривается в разд. [18]
Диалкилселениды являются основаниями Льюиса и образуют комплексы с кислотами Льюиса ( например, с ВС13) [53]; при действии алкилгалогенидов дают селенониевые соли ( 80) ( ср. Способность атома селена стабилизовать соседний с ним карбаннон рассматривается в разд. [19]
Фосфиналкилены являются основаниями Льюиса. [20]
С некоторыми основаниями Льюиса, такими, как третичный бутиловый спирт [8], анилин и бензидин [29], октакарбонил кобальта взаимодействует медленно, теряя окись углерода и давая, в конце концов, додекакарбонил кобальта. [21]
Жесткость кислоты или основания Льюиса возрастает вместе с ростом плотности заряда и уменьшением поляризуемости. Наоборот, мягкость возрастает с уменьшением плотности заряда и ростом поляризуемости. [22]
 |
Классификация кислот и оснований по Пгрсону. [23] |
Жесткие основания - основания Льюиса, граничная орбиталь которых имеет низкую энергию. [24]
Мягкие основания - основания Льюиса, граничная орбиталь которых имеет высокую энергию. [25]
Аналогично кислотам, основания Льюиса ( и Бренстеда) можно классифицировать как С - ( например, CN), N - или О-основания. [26]
Чем кислоты и основания Льюиса отличаются от кислот и оснований Бренстеда - Лаури и Аррениуса. [27]
Все амины представляют собой типичные основания Льюиса, благодаря наличию неподеленной пары электронов на атоме азота. В этом отношении амины подобны спиртам и простым эфирам, которые также относятся к основаниям Льюиса. Азот менее электроотрицателен по сравнению с атомом кислорода, поэтому амины представляют собой гораздо более сильные основания Льюиса по отношению к протону, чем спирты и простые эфиры. [28]
ГМФТ в качестве основания Льюиса увеличивает степень восстановления карбонильной функции до 97 % от общей степени превращения. Если этот реагент все же восстанавливает ен оны, то его поведение различно: так, холестен-4 - он - З превращается в аллиловый спирт ( холестен-4 - ол - Зр) с высокой регио-и стереоспецифичностью. Восстановление ациклических и циклических 1 2-дикетонов [419], а-кетолов [330] и ациклических 1 3-дикетонов борогидридом натрия в метаноле дает прекрасные выходы соответственно 1 2 - и 1 3-диолов. Восстановление 1 3-дикетонов алюмогидридом лития протекает более сложно ( см. разд. [29]
Выступая в роли основания Льюиса, дкметилсульфид может выполнять пассивную роль стабилизатора боранов. [30]
Страницы: 1 2 3 4