Основание - бренстед
Cтраница 1
Основание Бренстеда - любое соединение, способное присоединять протон. [1]
Для оснований Бренстеда индивидуальные отклонения для различных индикаторов окажутся более четко выраженными. [2]
Теория кислот и оснований Бренстеда имеет дело с реакциями органических веществ лишь отдельных классов. Льюис, 1923 г.) охватывают значительно большую часть органических реакций. [3]
Теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури, которая более подробно будет рассмотрена в гл. [4]
Теория кислот и оснований Бренстеда исходит из представлений о равновесии при переносе протона. В соответствии с этим кислота по Бренстеду должна иметь по крайней мере один кислотный атом водорода, а основание является акцептором протона. [5]
Теория кислот и оснований Бренстеда, однако, не распространяется на многие разнообразные соединения, не способные ни отщеплять, ни присоединять протонов, но обладающие явно выраженными признаками кислот и оснований. [6]
Теория кислог и оснований Бренстеда, однако, не распространяется на многие разнообразные соединения, не способные ни отщеплять, ни присоединять протонов, но обладающие явно выраженными признаками кислот и оснований. [7]
 |
Ионы оксония ( а и аммония ( б. [8] |
Теория кислот и оснований Бренстеда - Лаури. То, что протон не существует в растворе, сделало необходимым пересмотр понятия кислота. [9]
Теория кислот и оснований Бренстеда - Лаури позволяет количественное определение их силы, чего нельзя сказать о теории Льюиса ( разд. [10]
Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислотно-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [11]
Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислотно-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к. [12]
Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты, по Бренстеду, представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и, по Льюису, может рассматриваться как сильная кислота. [13]
Однако теория кислот и оснований Бренстеда делает это различие излишним. Вместо этого она предлагает обращать внимание на тип заряда кислотной или основной форм индикатора, который играет решающую роль в связи с солевыми эффектами, эффектами растворителя и температурным. [14]
Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда [1 ] позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения, как диссоциацию кислотную. Условие протекания протолитического процесса определяется наличием у растворенного вещества протоногенных групп и природой растворителя. [15]
Страницы: 1 2 3 4