Cтраница 2
Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислотно-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые, обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [16]
Протонная теория кислот и оснований Бренстеда и электронная теория Льюиса дополняют друг друга и имеют глубокую внутреннюю связь. В определенном смысле кислоты по Бренстеду представляют собой частный случай льюисовских, поскольку протон характеризуется большим сродством к электронной паре и по Льюису может рассматриваться как сильная кислота. [17]
Катализ, при котором катализаторами являются основания Бренстеда или Льюиса. [18]
В классификации Ингольда фигурируют кислоты и основания Бренстеда. Ниже, особенно в разделе IV, будет показано, что схема Брен-стода не долностью отражает механизм взаимодействия между нуклеофи-лами - основаниями и водородсодержащими электрофильными реагентами. [19]
Льюис [73], ссылаясь на такие основания Бренстеда, утверждает, что должны существовать обобщенные кислоты, а именно такие соединения, которые могут служить акцепторами пары электронов. Это дает возможность говорить о кислотно-основных реакциях в непротонных системах. [20]
Сопоставление двух данное Льюисом, включает основания Бренстеда - определений Лаури, поскольку ч-астицы с неподеленной электронной парой присоединяют протон кислоты Бренстеда - Лаури. Такие кислоты Льюиса, как BF3 и SO3, не являются кислотами Бренстеда - Лаури, а такие кислоты, как НС1, H2SO4 и СН3СО2Н, не являются кислотами Льюиса. [21]
В чем суть теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури. [22]
Для образования ковалентной связи с протоном основания Бренстеда должны предоставлять либо неподеленную пару электронов, либо электроны я-связи. В соответствии с этим основания Бренстеда делятся на п-основания и л-основания. [23]
Одним из достоинств теории кислот и оснований Бренстеда - Лоу-ри является возможность описывать реакции переноса протона как в воде, так и в неводных растворителях. Рассмотрим титрование аммиака сильной кислотой в воде и в ледяной уксусной кислоте. [24]
Одним из достоинств теории кислот и оснований Бренстеда - Лоури является возможность одинаковой трактовки различных систем кислота-основание в различных растворителях. Для того чтобы рассмотреть эту проблему, необходимо понять, какие факторы играют существенную роль в процессах диссоциации и какие свойства растворителей влияют на диссоциацию. С этой точки зрения к самым важным свойствам растворителей следует причислить донорно-акцепторные свойства и значения диэлектрической проницаемости. Ясную картину всего характера поведения различных растворителей осложняет то обстоятельство, что эти две черты изменяются различным образом при переходе от одного растворителя к другому, а наблюдаемый эффект является результатом совместного действия обоих факторов. К тому же встречается и индивидуальное специфическое действие некоторых растворителей на системы кислота-основание. [25]
Кислотно-основной катализ осуществляется не только кислотами и основаниями Бренстеда ( протонными), ной в присутствии апротонных кислот и оснований по Льюису. Кислоты Льюиса катализируют многие реакции, обычно катализируемые протоном, они сходны с протоном именно как акцепторы электронных пар. Кислоты, по Льюису, А1С13 и BF3 катализируют важнейшие процессы алкилирования ароматических соединений, BF3 - катализатор реакции полимеризации изобутилена. [26]
Кислотно-основной катализ осуществляется не только кислотами и основаниями Бренстеда ( протонными), но и в присутствии апротонных кислот и оснований по Льюису. Кислоты Лыоиса катализируют многие реакции, обычно катализируемые протоном, они сходны с протоном именно как акцепторы электронных пар. Кислоты, по Льюису, А1С13 и BFS катализируют важнейшие процессы алкилирования ароматических соединений, BF3 - катализатор реакции полимеризации изобутилена. [27]
Кислотно-основное равновесие, где в качестве кислоты и основания Бренстеда выступают идентичные молекулы. [28]
В 20 - х годах теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури вовлекла в - круг веществ, обладающих кислотно-основными свойствами, огромное количество разных продуктов. Впоследствии благодаря работам Льюиса, Измайлова, Шатенштейна и других химиков в этот круг оказалось необходимым включить практически все наиболее употребительные неорганические и органические вещества, в том числе даже такие инертные и нейтральные, как углеводороды. [29]
Несмотря на свою привлекательность, теория кислот и оснований Бренстеда не распространяется на соединения, не способные ни присоединять, ни отщеплять протоны, но обладающие явно выраженными признаками кислот и оснований. Льюисом была предложена другая теория - октетная. Эта теория считает кислотами вещества, способные использовать свободную электронную пару другого вещества для образования устойчивой ок-тетной структуры, а основаниями - вещества, обладающие этой свободной электронной парой. [30]