Относительно сильное основание

Cтраница 1

Относительно сильное основание - ион циклогексиламмония - вызывает отклонение потенциалов Са2 - селективного электрода от его теоретической функции [99], но холин, триэтаноламин и трис ( гидроксиме-тил) аминометан на потенциал не влияют. [1]

А относительно сильному основанию NH3 соответствует слабая кислота NH 1, отдающая свои протоны только сильным основаниям. По теории Бренстеда кислоты и основания называются протолитами. [2]

Аминоалкилдисульфиды проявляют свойства относительно сильных оснований и образуют кристаллические соли с галогеноводородными кислотами, хорошо растворимые в воде, а также в метиловом и этиловом спиртах при нагревании. [3]

Таким образом, окись висмута ведет себя относительно сильных оснований как ангидрид очень слабой кислоты. [4]

Изоиндоло ( 2 1-а) бензимидазолы (2.231) - относительно сильные основания, способные к образованию простых и четвертичных солей. [5]

Растворимость S в ДМСО соединений - доноров водородной связи ( г / 100 мл ДМСО. [6]

ДМСО - наиболее широко распространенный нуклеофильный реагент, проявляющий себя в зависимости от природы партнера как слабое или относительно сильное основание. Он играет роль лиганда при образовании непрочных сольватов или более прочных комплексных ионов с ионами металлов и выступает в качестве донора электронов. [7]

Алкилирование мочевины протекает по кислороду ( по аналогии с реакциями амидов), и образуются О-алкилизомочевины ( 171) схема ( 94), которые представляют собой относительно сильные основания ( р / ( а около 6) и обычно выделяются в виде солей. [8]

Избирательность сорбции новобиоцина на анионите ФАФ в зависимости от содержания органического проти-воиона в ионите. [9]

Одной из причин подобного выбора иопитов и ограниченного использования сульфокатионитов для выделения этих антибиотиков является большая селективность карбоксильных катионитов, их пониженная способность сорбировать слабые основания и большая поглотительная способность по отношению к относительно сильным основаниям - амшющшлитолам. Вторая причина применения карбоксильных, а не сульфокатионитов для сорбции и выделения этих соединений состоит в затруднении при десорбции, в частности стрептомицина, с сульфокатионитов, так как использование щелочных растворов приводит к инактивации антибиотика, а кислотные растворы десорбируют стрептомицин только с карбоксильных катиопитов на основе подавления их ионизации. [10]

Реакция присоединения по Михаэлю обратима. Относительно сильные основания способствуют, как правило, обратной реакции, особенно при повышенных температурах. [11]

Эта функциональная группа - - относительно сильное основание. [12]

Для определения слабых оснований, нерастворимых в воде, используют нротонодонорные кислотные растворители, такие, как уксусная и пропионо-вая кислоты. Так, азотистые органические основания взаимодействуют с этими растворителями, и поэтому их можно титровать как относительно сильные основания. [13]

В главе I был сделан вывод, что кислотность в ДМСО лучше соответствует собственной кислотности молекул, чем кислотность в воде. Вода как типичный протонный растворитель может оказывать нивелирующее действие на кислотность за счет предпочтительной сольватации анионов относительно слабых кислот, которые представляют собой относительно сильные основания с более локализованным отрицательным зарядом, поэтому A lg ( Ке1 / Ка) ЯгО может быть меньше А 1 § ( Ке ( 1 / Ка) жсо. [14]

Например, НС1 в водном растворе очень сильная кислота, она полностью диссоциирована. Отсюда следует, что анион С1 - очень слабое основание. Наоборот, HCN в водном растворе является слабой кислотой, а анион CN - - относительно сильным основанием. Спирты, тио-спирты, вода являются слабыми кислотами, а соответствующие анионы RO -, RS -, OH - - сильными основаниями. [15]

Страницы: 1 2