Cтраница 2
Обе функциональные группы до некоторой степени независимо определяют активность катализатора. Так, например, ион Си2, хороший акцептор электрона и отрицательного иона водорода, активирует водород, даже находясь в сочетании с таким относительно слабым основанием, каким является вода. В другом крайнем случае сильные основания, как, например, ОН или NH - по-видимому, способны активировать водород даже в отсутствие иона металла, причем роль акцептора отрицательного иона водорода берут на себя молекулы Н2О и МНз - Однако высокой активностью может обладать лишь такой катализатор, как ацетат меди ( II), в котором ион металла, обладающий хорошими акцепторными свойствами по отношению к электрону и отрицательному иону водорода, сочетается с относительно сильным основанием. Это является очень важным положением в катализе, широко используемым при истолковании каталитических явлений, а также при приготовлении активных и селективных катализаторов. [16]
В этом двойном протолитическом равновесии участвуют две пары взаимодействующих кислот и оснований. Члены каждой кислотно-основной пары называют сопряженными кислотой и основанием. При этом слабой кислоте соответствует сильное основание, и наоборот. Например, слабой уксусной кислоте СН3СООН соответствует довольно сильное основание СН3СОО -, которое энергично присоединяет протон. А относительно сильному основанию NHa соответствует слабая кислота NH 4, отдающая свои протоны только сильным основаниям. По теории Бренстеда кислоты и основания называются протолитами. [17]