Cтраница 1
Малорастворимые основания ( Fe ( ОН) 3, А1 ( ОН) 3 Сг ( ОН) 3 и др.) легко растворяются в минеральных кислотах, но не растворяются в солях аммония. [1]
Малорастворимые основания также разлагаются, но при более высокой температуре. [2]
Получить малорастворимые основания меди и магния, используя растворы, которые имеются в штативе. Каждый раз следует брать не более 3 - 4 капель исходного раствора. [3]
Для испытания бромидов и гидробромидов нерастворимых и малорастворимых оснований:) Готовят раствор вещества, как указано - в частной статье, прибавляют аммиак ( - 100 г / л) ИР, фильтруют, подкисляют фильтрат азотной кислотой ( - 130 г / л) ИР и далее поступают, как указано в испытании А. [4]
При растворении их в воде в результате гидролиза образуются малорастворимые основания. [5]
Из гидроксидов типа Э ( OH) z известно только малорастворимое основание Сг ( ОН) 2, образующееся при обработке растворов солей Сг щелочами. Гидроксиды Мо 2 и W 2 не выделяются вследствие мгновенного окисления их-водой. [6]
Гидрат окиси кальция Са ( ОН) 2 относится к числу малорастворимых оснований, но тем не менее является довольно сильным основанием, которое в силу своей дешевизны, заменяет в технике дорогостоящие щелочи КОН и NaOH. Водный раствор гидрата окиси кальция называется известковой водой, взболтанная с нею гашеная известь - известковым молоком. [7]
К слабым электролитам относят угольную Н2С03, сероводородную H2S, уксусную НСНдСОО кислоты, гидроокись аммония ГШ4ОН все малорастворимые основания - Cu ( OH) 2, Fe ( OH) 3 и другие. [8]
Са ( ОН) 2 и Ва ( ОН) 2 реакция идет до конца, хотя и более медленно, а с малорастворимыми основаниями, например с Mg ( OH) 2, реакция протекает с большим трудом. [9]
Используемые в реагентной очистке коагулянты обычно являются солями слабых оснований и сильных кислот ( сульфат алюминия, хлорное железо и др.), при растворении которых происходит гидролиз с образованием малорастворимых оснований. При этом в воде накапливаются ионы водорода, и она приобретает кислую реакцию. Полнота реакции гидролиза имеет большое значение для хода коагуляции и качества очищенной воды, поскольку избыток ионов алюминия в ней недопустим. [10]
Используемые в реагентной очистке коагулянты обычно являются солями слабых оснований и сильных кислот ( сульфат иоминия, хлорное железо и др.), при растворении которых происходит гидролиз с образованием малорастворимых оснований. При этом в воде накапливаются ионы водорода, и она приобретает кислую реакцию. Полнота реакции гидролиза имеет большое значение для хода коагуляции и качества очищенной воды, поскольку избыток ионов алюминия в ней недопустим. [11]
Элементы IVA-группы в степени окисления ( IV) образуют слабые кислоты ( ШСОз, H4Si04, Н2 [ Се ( ОН) б ], H2 [ Sn ( OH) 6 ] и Н2 [ РЬ ( ОН) б ]), а в степени окисления ( 11) - малорастворимые основания составов § ПбО4 ( ОН) 4, РЬб04ОН4, проявляющие амфотерные свойства. [12]
В большинстве случаев коагулянты представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При растворении их в воде происходит гидролиз и образуются малорастворимые основания - гидроксиды алюминия или железа. При этом в результате смещения равновесия диссоциации в воде накапливаются ионы водорода и в растворе появляется кислота. Растворимость гидроксидов алюминия и железа чрезвычайно мала. Они выделяются из раствора, образуя сначала коллоидные частицы ( разбавленные золи гидроксидов), которые под влиянием электролитов, растворенных в воде, коагулируют и выпадают вместе с коллоидами, загрязняющими воду, в осадок. [13]
Например, при действии сероводорода на гидроксй-ды металлов образующийся сульфид покрывает поверхность основания, и реакция прекращается. Гидроксиды железа ( III) и алюминия чрезвычайно слабые и очень малорастворимые основания: не реагируют с сероводородной, сернистой и многими другими слабыми кислотами. [14]
Применяющиеся на практике коагулянты в большинстве случаев представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При гидролизе гидроксильные ионы, содержащиеся в воде вследствие ее электрической диссоциации, образуют с коагулянтами малорастворимые основания. Для быстрого и полного протекания процесса гидролиза коагулянта [ необходимо связывать имеющиеся в растворе ионы водорода. Значение рН раствора при гидролизе коагулянтов в большинстве случаев изменяется незначительно. [15]