Cтраница 2
При растворении они гидро-лизуют. Взаимодействуя с гидроксильными ионами, содержащимися в воде, в результате электролитической диссоциации последней эти соли образуют малорастворимые основания. В воде накапливаются ионы водорода, и раствор приобретает кислую реакцию. [16]
При растворении их происходит гидролиз. Взаимодействуя с гидроксильными ионами, содержащимися в воде, в результате электролитической диссоциации последней эти соли образуют малорастворимые основания. В воде накапливаются ионы водорода, и раствор приобретает кислую реакцию. [17]
При растворении их происходит гидролиз. Взаимодействуя с гидроксильными ионами, содержащимися в воде, в результате электролитической диссоциации последней, эти соли образуют малорастворимые основания. В воде накапливаются ионы водорода, и раствор приобретает кислую реакцию. [18]
Катионы s - элементов с зарядом 2 ( Mg2, Ca2, Sr2 и Ва2) имеют более высокую поляризующую способность, чем ионы s - элементов с зарядом 1, они образуют менее растворимые гидроксиды. Самые высокие поляризующие свойства из этой группы катионов имеет Mg2, а наименьшие - Ва2, поэтому гидроксид магния представляет собой малорастворимое основание средней силы, а гидроксид бария - довольно хорошо растворимое сильное основание. Гидроксиды кальция и стронция по силе и растворимости занимают промежуточное положение. Осадки Са ( ОН) 2, Sr ( OH) 2 и Ва ( ОН) 2 образуются только из достаточно концентрированных растворов. [19]
Основания тоже разделяются по своей силе, но немного не так, как кислоты. Поскольку практически все гидроксиды металлов представляют собой в индивидуальном состоянии твердые кристаллические вещества, построенные из ионов металлов и гидроксид-ионов, то степень их диссоциации всегда велика, даже для малорастворимых оснований. [20]
Однако NH4OH ионизирован гораздо сильнее, чем Н2О, поэтому не происходит такого сильного понижения концентрации ОН - в растворе, как при добавлении кислоты. Следовательно, растворяющее действие солей аммония на основания значительно слабее действия кислот и в солях аммония растворяются только некоторые, более растворимые основания. Наоборот, наиболее малорастворимые основания, например Fe ( OH) 3, A1 ( OH) 3, Сг ( ОН) 3 и другие, легко растворяясь в сильных минеральных кислотах, не растворяются в солях аммония и уксусной кислоте. [21]
Основаниями являются гидроксиды, которые обычно сообщают раствору щелочную реакцию среды; они образуют соли с кислотами и кислотными оксидами. Кислородсодержащие основания имеют в своем составе гид-роксид-ионы. И хотя реальный состав малорастворимых оснований часто не соответствует этой простейшей формуле, так как образование осадка сопровождается обычно частичным обезвоживанием, такими формулами пользуются, поскольку они в большинстве случаев не приводят к ошибочным выводам. [22]
В высшей степени окисления ионы металлов проявляют кислотные свойства. Катионы в степени окисления 3 или 4 образуют соединения с амфотерными свойствами ( Сг3) и в значительной степени подвержены гидролизу. Они образуют малорастворимые основания средней силы. Исключение составляют ионы ртути ( I) и ( II), которые сильно гидролизуются. [23]