Сопряженное основание

Cтраница 1

Сопряженное основание 1 3-дитиана оказалось очень доступный. [1]

Константы диссоциации и величины рК некоторых широко распространенных кислот при 25 С. [2]

Сопряженное основание этой кислоты, аммиак ( NH3), очень легко присоединяет протон. [3]

Сопряженное основание необычно стабильно благодаря делокализации бл-электронов и - / и - Af-эффектам пяти CN-групп. [4]

Сопряженные основания I, II и III стабилизированы за счет сопряжения, однако в каждом случае степень стабилизации различна. [5]

Сопряженные основания сильных кислот образуют с ионами металлов слабые комплексы, а сопряженные основания слабых кислот - прочные комплексы. Часто указывается, что строгого соответствия следует ожидать между устойчив остями соответствующих комплексов с ионом водорода и ионами металлов, так как ионы металлов ведут себя как лыоисовские кислоты. Последующая работа Брюльмана и Ферхока [43], относящаяся к водным средам, показала, что отдельные линейные зависимости получаются для первичных, вторичных и третичных аминов. Соответствие с устойчивостью первого протонного комплекса обнаруживается даже для полидентатных лигандов, являющихся сопряженными основаниями поликислот. Эти исследования показали, что линейные зависимости справедливы лишь приближенно, причем они выполняются только для рядов лигандов, тесно связанных в структурном отношении, образующих одинаковое число хелатных циклов одинакового размера и обладающих одинаковой способностью к образованию я-связей. На основании наблюдаемых положительных отклонений от графиков такого типа Шварценбах и сотрудники [270] установили, что в случае соответствующим образом N-замещенных иминодиацетатов образуется дополнительный хелатный цикл. [6]

Сопряженными основаниями кислот, приведенных выше в первой или третьей колонках, являются соединения ( ионы), представленные в четвертой и второй колонках. [7]

Сопряженным основанием кислоты сравнения может быть соль щелочного металла этой кислоты, например днфенилметилнатрий [147] ( ср. [8]

Будучи сопряженными основаниями очень слабых кислот, эти ионы отличаются высокими энергиями образования и крайне редко выступают в качестве уходящих групп. [9]

Поскольку сопряженное основание стабилизировано резонансом, эта кислота будет более сильной. [10]

Их сопряженные основания ( НО -, RO -, - SH, - CN, ArO -, RCOO -) являются значительно более сильными нуклеофилами и выполняют при этих реакциях роль нуклеофильных катализаторов. [11]

Однако сопряженное основание кислоты - это не единственная частица, которая может атаковать первоначально образующийся карбокатион. [12]

Карбанионами называют сопряженные основания, образующиеся. [13]

Кислоты Бренстеда. [14]

Чем устойчивее сопряженное основание, тем ниже свободная энергия диссоциации AG, тем более равновесие ( 1) смещено вправо, тем сильнее кислота. [15]

Страницы: 1 2 3 4