Cтраница 2
Он легко растворим в воде на холоду ( при нагревании растворы расслаиваются); является слабым однокислотным основанием. Его производные получаются из ароматических о-диаминов при действии а-дикетонов. При окислении перманганатом разрушается бензольное ядро хиноксалина и образуется 2 3-пиразиндикарбоновая кислота. Хиноксалины присоединяют одну молекулу алкилгалоге-нидов. Восстановление хиноксалина приводит к 1 2 3 4-тетрагидро-хиноксалину, образующему бесцветные таблички с темп, плавл. Феррицианид калия в щелочных растворах вновь окисляет его в хиноксалин. [16]
Он легко растворим в воде на холоду ( при нагревании растворы расслаиваются); является слабым однокислотным основанием. Его производные получаются из ароматических о-диаминов при действии а-дикетонов. При окислении перманганатом разрушается бензольное ядро хиноксалина и образуется 2 3-пиразиндикарбоновая кислота. Хиноксалины присоединяют одну молекулу алкилгалоге-нидов. Восстановление хиноксалииа приводит к 1 2 3 4-тетрагидро-хиноксалину, образующему бесцветные таблички с темп, плавл. Феррицианид калия в щелочных растворах вновь окисляет его в хиноксалин. [17]
Строение физостигмина установлено на основании изучения продуктов его распада и отдельных групп. Он является слабым однокислотным основанием. [18]
Связывание ионов ОН - из раствора вызывает сдвиг диссоциации воды слева направо. Концентрация ионов Н в растворе растет. Таким образом, гидролиз солей слабых однокислотных оснований и сильных одноосновных кислот создает кислую среду. [19]
Существует способ, позволяющий однозначно и совершенно точно вычислить величину h и рН растворов гидролизующихся солей независимо от их типа. Для этого исходят из общего правила, что все растворы электролитов ( слабых и сильных) электронейтральны, иначе говоря, сумма концентраций всех положительно заряженных частиц равна сумме концентраций отрицательно заряженных частиц в растворе. В качестве примера рассмотрим гидролиз соли ВзАп, образованной трехосновной слабой кислотой и слабым однокислотным основанием, например, ( МН4) зРО4, предполагается отсутствие полимеризации ионов и молекул. [20]
Отсюда видно, что при условии [ СНзСООН ] [ СНзСОО ] концентрация ионов водорода становится численно равной константе диссоциации. Такое положение в растворе слабой одноосновной кислоты возникает тогда, когда она наполовину нейтрализована сильной щелочью. Экспериментальное определение концентрации водородных ионов в подобном растворе дает, следовательно, возможность непосредственно установить значение константы диссоциации. Аналогичное рассуждение действительно и для слабых однокислотных оснований. [21]
Отсюда видно, что при условии [ СН3СООН ] [ СНзСОО ] концентрация ионов водорода становится численно равной константе диссоциации. Такое положение в растворе слабой одноосновной кислоты возникает тогда, когда она наполовину нейтрализована сильной щелочью. Экспериментальное определение концентрации водородных конов в подобном растворе дает, следовательно, возможность непосредственно установить значение константы диссоциации. Аналогичное рассуждение действительно и для слабых однокислотных оснований. [22]
Из приведенного в основном тексте выражения для константы диссоциации CHjCOOH видно, что при условии [ СН3СООН ] [ СН3СОО ] концентрация ионов водорода становится численно равной константе диссоциации. Такое положение в растворе слабой одноосновной кислоты возникает тогда, когда она наполовину нейтрализована сильной щелочью. Определение концентрации водородных ионов в подобном растворе дает, следовательно, возможность непосредственно установить значение константы диссоциации. Аналогичное рас суждение действительно и для слабых однокислотных оснований. [23]
Условия титрования солей слабых оснований сильными основаниями в общем аналогичны условиям титрования солей слабых кислот сильными кислотами. Если величина р / Сь слабого основания, образующего соль, равна величине р / Са слабой кислоты, образующей соль, то степени гидролиза солей совпадают. Поэтому гидролиз оказывает такое же влияние на характер кондуктометри-ческих кривых титрования солей слабых однокислотных оснований, как и в рассмотренных ранее случаях титрования солей слабых одноосновных кислот. Изменения концентраций ионов при титровании солей слабых кислот, показанные на рис. 9 - 12, аналогичны изменениям, наблюдаемым при титровании солей слабых оснований. Ход изменения кривых может быть легко установлен, если все рассуждения, касающиеся концентраций водородных ионов, отнести к концентрациям гидроксильных ионов, и наоборот, а рассуждения, относящиеся к концентрациям анионов титруемой соли и титранта, отнести к концентрациям катионов титруемой соли и сильного основания. Концентрации анионов соли слабого основания при титровании остаются постоянными, так же как концентрации катионов соли слабой кислоты. [24]