Cтраница 2
In - 113 ] ( и In ИЗ, как увидим из следующей главы), ибо он дает высшую окись Т1203, Это положение вполне удовлетворяет всем его свойствам, но с первого взгляда кажется, что окись талия имеет мало аналогий с глиноземом, а потому рождается сомнение в верности этого положения. Однако достаточно составить пропорцию Tl: AI Hg: Mg Pb: Si, чтобы убедиться в естественности этого положения талия. Только в высшей окиси HgO ртуть имеет некоторое сходство по составу и свойствам с Mg, так и Т1 только в высшей окиси Т12О3 имеет некоторое сходство с А1, так, как РЬО2 сходна с SiO2; HgO и MgO суть основания, дающие соли состава RX2, Т1203 и АРО3 суть менее энергические основания, дающие средние и основные соли, а РЬО2 и SiO2 суть слабые кислотные окислы. Окись талия, конечно, энергичнее, чем глинозем, по отно - Щ [ ению к кислотам, но ведь и HgO вытесняет MgO из ее солей. Если талий кроме Т1Ю3 дает резкую основную закись Т120, какой нет для А1, то ведь и Hg дает кроме HgO еще Hg20, чего нет для Mg, и свинец в отличие от кремния дает кроме РЬО3 ще резкую основную окись РЬО. По отношению к этим низшим формам: Hg20, T120, РЬО и Bi203 высшие окислы HgO, ГРО3, РЬО2, Bi205 занимают роль перекисей. Если в Bi203 основные свойства слабее, чем в РЬО, Т120, то и в Bi205 кислотные свойства более развиты, след, основные ослаблены по сравнению с [ РЬО2 ] Т1203, HgO. Высшие окислы HgO, Т1203, РЬО2, Bi205 выделяют при накаливании кислород, все суть окрашенные порошки, все легко восстанавливаются и до металлов. Если BiCl3 легко разлагается водою, то это свойство еще развито в PbCl2, который разлагается при накаливании водяным паром, a T1G1 уже прочен. Талий труднее летуч, чем ртуть, но легче, чем висмут или РЬ. Все это выражается следующими пропорциями: 1) Tl: Hg: РЬ А1: Mg: Si; 2) Tl: K Pb: Ca; 3) Tl: Hg - Pb: Tl Bi: Pb. He должно забывать, что все эти отношения лишены произвола, основаны на отношении не одних качеств, но на отношении чисел, выражающих атомные веса. [16]
Са и Ti; следовательно, случай, встречающийся здесь, более сложен, чем для других еще неизвестных элементов. Она по свойствам своим должна представить такое же отношение к А1203, какое видим между СаО и MgO, между TiO2 и SiO2, следовательно будет основанием более энергическим, чем глинозем, но, однако, будет сходствовать с ним не только по формулам соответственных соединений, но и во многих случаях по свойствам. Так, например, сернокислая соль экабора Eb2 ( S04) 3 не будет уже таким легкорастворимым телом, как A12 ( S04) 3, п отому ч то сернокислая соль Са менее растворима, чем у Mg. Так как Са дает основание менее энергическое, чем Na, а ТЮа - менее энергическое основание, чем А1203, то и экаборовая окись ЕЬ803 будет менее резким основанием, чем MgO. [17]
Са и Ti; следовательно, случай, встречающийся здесь, более сложен, чем для других еще неизвестных элементов. Она по свойствам своим должна представить такое же отношение к А12О3, какое видим между СаО и MgO, между ТЮ2 и SiO2, следовательно будет основанием более энергическим чем глинозем, но, однако, будет сходствовать с ним не только по формулам соответственных соединений, но и во многих случаях по свойствам. Так, например, сернокислая соль экабора Eb2 ( SO4) 3 не будет уже таким легкорастворимым телом, как Al2 ( SO) a, п [ отому ] ч [ то ] сернокислая соль Са менее растворима, чем у Mg. Так как Са дает основание менее энергическое, чем Na, а ТЮ2 - менее энергическое основание, чем А1аО3, то и экаборовая окись ЕЬ2О3 будет менее резким основанием, чем MgO. [18]
Вопрос об индии решается Менделеевым на основании того, что окиси индия приписывается верная формула. Этот шаг связан с тем, что место для элемента с атомным весом 113 открывается в III группе элементов, а потому элемент, приходящийся на это место, должен быть трехвалентным. Атомный же вес индия ( In 75 6) был определен до этого, исходя из состава окиси: InO. Но такая формула ничем не подтверждена; кроме чисто субъективистской привычки ( идущей, кстати сказать, от Дальтона) приписывать соединению в случае неясности его состава простейшую формулу, в пользу формулы InO не было никаких серьезных аргументов. С другой стороны, считалось, что такая простейшая формула отвечает наиболее энергичным в химическом смысле основаниям. В связи с этим Менделеев писал: Атомные веса многих элементов, не дающих разных форм окисления, установлены на признаках, иногда очень шатких. Часто для этой цели руководствуются тем соображением, что многие энергические основания имеют состав RO ( оттого окисям Се, Yt, Di, La дают эту форму), менее разкие - состав RzOs ( оттого окиси урана дают эту формулу), кислотные окислы - состав RO2, I Os. Этот способ суждения оказался ошибочным, когда было доказано, что окись бериллия, основание, конечно, очень мало энергическое, имеет состав ВеО, а ясно основные окиси тория и циркония, состав RCb [ 18, стр. [19]