Cтраница 2
На рис. 4 показаны пределы рК для различных растворителей, в которых возможна дифференциация силы кислоты. В качестве растворителей рассмотрены уксусная кислота, вода, аммиак и бензол На том же рисунке указаны значения рК некоторых кислот в водных растворах. Следует отметить, что в связи с меньшей величиной константы ионизации аммиака по сравнению с другими протонными растворителями в нем можно изучать кислоты с гораздо более широким диапазоном силы кислоты. Кроме того, поскольку основность аммиака выше основности уксусной кислоты и воды, в нем можно дифференцировать более слабые кислоты, чем в этих растворителях. Бензол - апро-тонный растворитель и в нем в принципе можно изучать раствор любой кислоты, однако на практике часто приходится сталкиваться с рядом трудностей при растворении ионных соединений в бензоле. [16]
Свободный протон не существует в растворе. Поэтому уравнение А В Н, характеризующее равновесие между кислотой и основанием, не представляет реальную систему. Соответствующие этим уравнениям реакции называют протолитическими или реакциями переноса протона. Любая качественная концепция силы кислот и оснований обычно исходит из того, что равновесное превращение Ai B2 в Bi A2 будет тем более полным, чем сильнее кислота AI и основание В2 и чем слабее кислота А2 и основание Bt. Ее численное значение будет, следовательно, определять отношение силы кислот AI и А2 или отношение силы сопряженных оснований В2 и Вь Поскольку оба отношения равны между собой, нет необходимости рассматривать силу кислот и оснований по отдельности. Так, мы говорим о кислотности уксусной кислоты для пары СН3СООН - СН3СОО -, а не об основности ацетат-иона, и о кислотности иона аммония для пары NHt - NH3, а не об основности аммиака. [17]