Cтраница 2
Дополнительной обработкой аммиаком атомы хлора легко можно заменить на аминогруппы. Так образуются диамины с длинными цепями, которые являются высоковязкими жидкостями, кипящими с частичным разложением при температуре выше 200 / 5 мм. Благодаря сильной основности эти диамины пригодны, так же какдиаминоизопро-панол ( см. стр. [16]
Дополнительной обработкой аммиаком атомы хлора легко можно заменить на аминогруппы. Так образуются диамины с длинными цепями, которые являются высоковязкими жидкостями, кипящими с частичным разложением при температуре выше 200Y5 мм. Благодаря сильной основности эти диамины пригодны, так же какдиаминоизопро-панол ( см. стр. [17]
Этот класс соединений, представляющих собой почти исключительно органические основания, может быть, как и другие группы поверх-ностноактивных веществ, подразделен в соответствии с природой функциональных групп. Среди катионактивных веществ наиболее широко представлены амины и четвертичные соли аммония. Так как амины легко превращаются посредством простых синтезов в производные четырехзамещенного аммония, то обе эти группы будут рассмотрены совместно. Следует отметить, что эти соединения отличаются друг от друга одним важным в практическом отношении свойством, а именно - растворимостью. Первичные, вторичные и третичные амины, содержащие гидрофобные радикалы достаточно большой величины, чтобы быть поверхностноактивными, обычно нерастворимы в воде или в водных щелочных растворах. Они растворимы в кислых растворах, когда рН достаточно мало, чтобы могло происходить превращение основания в соответствующий растворимый катион. Соединения четырехзамещенного аммония, наоборот, растворимы как в кислых, так и в щелочных водных растворах, что обусловлено сильной основностью гидроокисей четвертичного аммония. [18]
Большинство окислов щелочноземельных металлов проявляет поверхностную основность. Пользуясь методом адсорбции паров фенола ( разд. Однако бромтимоловый синий желтеет на окиси бериллия, но остается синим на окислах Mg, Ca, Sr и Ва. Основность окиси кальция, измеренная титрованием бензойной кислотой с бромтимоловым синим ( разд. На рис. 23 показана основность окиси магния, измеренная тем же способом с использованием бромтимолового синего и фенолфталеина [24], величина которой существенно меньше, чем для окиси кальция. Данные для этого рисунка были получены Ионеда и др. [25] по методу, описанному в разд. Существенно, что на поверхности окиси кальция, приготовленной прокаливанием гидроокиси при 900 С, нет даже наиболее слабых основных центров с силой Я0 7 1 ( рис. 15), в то время как образец, приготовленный из карбоната, обладает довольно сильной основностью. [19]