Высокая основность

Cтраница 2

Высокая основность алифатических аминов обусловливает смещение равновесия в правую сторону, но избыток аммиака препятствует этому. В результате значительная часть амина все же переходит в. Это повышает выход первичного амина, причем добавка хлористого аммония к реакционной массе еще более увеличивает эффект. Такое же влияние оказывает двуокись углерода, связывающая амины в виде карбонатов. [16]

Высокая основность гидроокиси висмута по сравнению с гидроокисью сурьмы определяет более высокую устойчивость его солей с кислородными кислотами. Характерным является нитрат висмута ( Ш), который получают растворением висмута в азотной кислоте. При упаривании раствора выпадают бесцветные белые кристаллы Bi ( NO3) 3 - 5H2O, которые растворяются только в воде, сильно подкисленной азотной кислотой. Кроме того, из него получают другие соединения висмута. С винной кислотой висмут образует комплекс, растворимый даже в концентрированном растворе едкого натра. [17]

Более высокую основность ТГХ-производных подтверждает и прочность водородной связи с карбонилом. В этом случае, как и следовало ожидать, более прочные водородные связи в ацетоне образуют ДГХ-производные, что опять-таки согласуется с их меньшей основностью. [18]

Высокой основностью обладают также эфиры енолов и енамины, что легко объясняется большим - ( - - - эффектом гетероатома. [19]

Аномально высокая основность нафт [ 2 3 - / г ] хинолиндиона-7 12 LIII однозначно доказывает наличие специфических взаимодействий, повышающих термодинамическую устойчивость его протониро-ванной молекулы. Расщепление полосы VCQ в ИК-спектрах кристаллических солей хинона LIII, свидетельствующей об участии одной из карбонильных групп в образовании водородной связи, указывает на природу этой стабилизации. [20]

Аномально высокая основность нафт [ 2 3 - / г ] хинолиндиона-7 12 LIII однозначно доказывает наличие специфических взаимодействий, повышающих термодинамическую устойчивость его протониро-ванной молекулы. Расщепление полосы VCQ в ИК-спектрах кристаллических солей хинона LIII, свидетельствующее об участии одной из карбонильных групп в образовании водородной связи, указывает на природу этой стабилизации. [21]

Благодаря высокой основности и растворимости в различных растворителях тритон Б широко используется в качестве катализатора реакций конденсации. [22]

Подтверждением высокой основности сульфонов являются данные, полученные Тамресом и Сирлсом [342] по методу водородной связи. Как показано на рис. 5, это соответствует значениям р / Са между 0 и 1, что очень близко совпадает с данными Ниле-на. Имеются еще данные в пользу порядка основности, найденного с помощью метода водородной связи; они получены измерением теплоты смешения этих соединений и соответствующих цилических кетонов с хлороформом. [23]

Ввиду высокой основности функциональных групп сильноосновные аниониты можно использовать во всей области значений рН ( 1 - 14), тогда как слабоосновные - в интервале рН 1 - f - 9, но чаще всего в кислой среде. [24]

В силу высокой основности триэтиламин имеет явное преимущество перед обычно используемым в этих реакциях аммиаком. [25]

В силу высокой основности боковая цепь аргинина в большинстве случаев в условиях синтеза остается протонированной и прото-нированне является одним из вариантов защиты гуанндиновой группы. Защитные группы для гуанндиновой группировки, удовлетворяющие всем необходимым требованиям, пока не найдены. Нашедшие применение Arg ( Tos) - или Arg ( Mts) - npoH3BOflHbie получают обработкой Z-Arg, Boc-Arg или ( МеО) Z-Arg соответствующим хлоридом ( Tos-Cl или Mts-Cl) в сильнощелочной водно-органической фазе. [26]

Раствор имеет довольно высокую основность. [27]

Это отражает более высокую основность алкилиро-ванного азота. [28]

Зависимость величины рК галогенводород-ных и других кислот в уксусной кислоте ( /, пиридине ( / / и аммиаке ( / / / от величины рефракции анионов. [29]

Растворитель с высокой основностью и высокой диэлектрической проницаемостью ( например, гидразин) превращает любые, даже слабые, кислоты в истинные электролиты. Однако в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, в отличие от сред с высокой диэлектрической проницаемостью, К - не равна нулю. Это вызывает ослабление силы кислот. [30]

Страницы: 1 2 3 4