Cтраница 1
Особенность атомов или ионов переходных металлов состоит в том, что за счет своих доступных ( / - орбиталей они могут образовывать связи различной ( а, тт или 5) симметрии. [1]
Особенности атома углерода объясняются его строением: он имеет четыре валентных электрона. Атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. При этом на внешнем уровне каждого атома углерода будет восемь электронов ( октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам. [2]
Особенности атома углерода объясняются его строением: он имеет четыре валентных электрона Атомы углерода образуют с другими атомами, а также друг с другом общие электронные пары. При этом на внешнем уровне каждого атоме угле) Юда будет восемь электронов ( октет), четыре из которых одновременно принадлежат другим атомам. [3]
Эта особенность атома серы обусловливает значительную долю ионной связи Me-S во многих сульфидах, а также образование атомами серы ковалент-носвязанных групп Sx, что, в частности, определяет склонность к образованию полисульфидных фаз. [4]
Эти особенности атомов химических элементов вытекают непосредственно из закона постоянства состава, согласно которому химический состав каждого чистого вещества всегда постоянен и не зависит от способов его получения. [5]
Самой отчетливой особенностью атома углерода является его способность реагировать одновременно и с более электроотрицательными, и с менее электроотрицательными, чем сам углерод, атомами или их группами - радикалами, а также соединяться между собой, образуя цепи, как открытые ( прямые или ветвистые), так и замкнутые ( см. стр. [6]
Поправку к вращательной энтропии, обусловленную этой особенностью неразличимых атомов в молекуле, называют поправкой на симметрию. [7]
Электрические свойства определяются условиями взаимодей-твия атомов вещества и не являются непременной особенностью иного атома. Углерод в виде алмаза является диэлектриком, риде графита он обладает большой проводимостью. [8]
Чувственные качества - результат воздействия атомов определенного рода, существующих в самом предмете, на ощущающий орган, а потому при их анализе принимаются во внимание как особенности атомов предмета, так и особенности строения органа. [9]
Химические свойства водорода определяются способностью его атомов отдавать единственный имеющийся у них электрон и превращаться в положительно заряженный ион-протон. Особенностью атома водорода является отсутствие у него промежуточного электронного слоя. [10]
Водородной связью называется связь между атомом водорода, соединенным ковалентной связью с атомом одной молекулы, и наболее электроотрицательными атомами ( фтором, кислородом, азотом, хлором, серой), принадлежащими другой молекуле. Эта особенность атома водорода связана с тем, что он после отдачи своего единственного электрона для ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Атомное ядро водорода Н способно своим положительным зарядом довольно прочно связаться с отрицательными атомами, в результате чего образуется водородная связь, называемая также водородным мостиком. [11]
Таким образом, в образовании водородной связи проявляется как бы вторая валентность водорода, возникающая в тех случаях, когда он связан с наиболее электроотрицательными элементами ( фтор, кислород, меньше - азот, хлор), и способная проявляться только в отношении тоже сильно электроотрицательных элементов. Эта особенность атома водорода связана с тем, что ион водорода в отличие от обычных ионов других элементов представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Ион водорода по диаметру примерно в десять тысяч раз меньше других ионов и вследствие отсутствия у него электронов он не испытывает отталкивания от электронов соседних атомов или ионов. Это позволяет ему теснее сближаться с электронной оболочкой других атомов и даже внедряться в нее. [12]
Водородной связью называется связь между атомом водорода, соединенным ковалентной связью с атомом одной молекулы, и наиболее электроотрицательными атомами ( фтором, кислородом, азотом, хлором, серой), принадлежащими другой молекуле. Эта особенность атома водорода связана с тем, что он после отдачи своего единственного электрона для ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Атомное ядро водорода Н способно своим положительным зарядом довольно прочно связаться с отрицательными атомами, в результате чего образуется водородная связь, называемая также водородным мостиком. [13]
Химические свойства водорода в значительной степени определяются способностью его атомов отдавать единственный имеющийся у них электрон и превращаться в положительно заряженные ионы. При этом проявляется особенность атома ьодсрода, отличающая его от атомов всех других элементов: отсутствие промежуточных электронов между валентным электроном и ядром. Ион водорода, образующийся в результате потери атомом водорода электрона, представляет собой протон, размеры которого на несколько порядков меньше размера катионов всех других элементов. Поэтому поляризующее действие протона очень велико, вследствие чего водород не способен образовывать ионных соединений, в которых он выступал бы в качестве катиона. Его соединения даже с наиболее активными неметаллами, например, с фтором, представляют себе и вещества с полярной ковалентной связью. [14]
Химические свойства водорода в значительной степени определяются способностью его атомов отдавать единственный имеющийся у них электрон и превращаться в положительно заряжен-рые ионы. При этом проявляется особенность атома водорода, отличающая его от атомов всех других элементов: отсутствие промежуточных электронов между валентным электроном и ядром. Ион водорода, образующийся в результате потери атомом водорода электрона, представляет собой протон, размер которого на несколько порядков меньше размера катионов всех других элементов. Поэтому поляризующее действие протона очень велико, вследствие чего водород не способен образовывать ионных соединений, в которых он выступал бы в качестве катиона. Его соединения даже с наиболее активными неметаллами, например с фтором, представляют собой вещества с полярной ковалентной связью. [15]