Остов - атом
Cтраница 2
Граница раздела создается положительно заряженными остовами атомов и для преодоления ее электрону необходимо получить дополнительную энергию за счет флуктуации тепловой энергии или за счет поглощения лучистой энергии, или при столкновении с поверхностью металла частиц с высокой энергией. Эта дополнительная энергия носит название работы выхода электронов Фэ, а процесс выхода электронов называют эмиссией. [16]
Z [ - заряд остова атома I, выраженный в единицах заряда протона. [17]
Притяжение электронных пар к остовам атомов углерода, азота, кислорода и фтора, как и отталкивание четырех электронных пар на их валентной оболочке, настолько сильно, что эти элементы очень легко образуют даже тройные связи, особенно если они связаны друг с другом. Так, ацетилен, синильная кислота, азот и окись углерода имеют тройные связи. Сильное притяжение электронных пар к двум небольшим остовам с высоким положительным зарядом способно сгруппировать в области связывания три электронные пары, тем самым уменьшая отталкивание между электронными парами, находящимися на валентных оболочках этих атомов. [18]
 |
Схема опыта Холла. [19] |
Взаимодействие электронов проводимости с остовами атомов, расположенными в узлах кристаллической решетки, обусловливает высокую теплопроводность металлов. [20]
Взаимодействие электронов проводимости с остовами атомов, находящимися в узлах кристаллической решетки, обусловливает высокую теплопроводность металлов. [21]
Таким образом, энергетические характеристики остовов атомов могут служить критериями для суждения о возможности образования соединений с тетраэдрическои координационной сферой. Можно полагать, что энергетические характеристики играют существенную роль и в закономерностях образования других структур. [22]
Хц a Z - заряд остова атома I, выраженный в единицах заряда протона. [23]
Плотность упаковки определяется тем, что остовы атомов, лишенные внешних электронных уровней, укладываются в пространстве как шары одинакового радиуса. [24]
Как электроны проводимости, так и остовы атомов, перейдя в свободные ионы, могут покинуть металл, если им сообщить дополнительную энергию работы выхода. [25]
 |
Выворот ХОДНОЙ. [26] |
Назовем виртуальную диаграмму распадающейся, если остов соответствующего атома распадается при удалении из него некоторой вершины. [27]
Субвалентная линия, характеризующая наружный слой электронного остова атомов, изображена прерывистыми черточками; после Аг и линия Зр6 также становится субвалентной. [28]
Это относится к электронам внутренних оболочек ( остова атома, гл. [29]
Существенно более высокая локализация валентных электронов у остовов атомов металлов V группы приводит к значительно более сильному увеличению связи Mev - Mev с уменьшением содержания углерода, причем это изменение силы связи нелинейно ( см. рис. 2), соответственно взаимодействие Mev - С слабее, чем в случае карбидов переходных металлов IV группы. [30]
Страницы: 1 2 3 4