Остов - атом
Cтраница 3
В расчетах методом НПДП [6, 10] отталкивание между остовами атомов m и п Vmn рассматривается как параметрическая функция межъядерного расстояния rmn. Такая функция должна, конечно, удовлетворять двум граничным условиям. [31]
В этих электронных формулах Льюиса символ элемента изображает остов атома, состоящий из ядра и внутренних электронов; электроны валентной оболочки обозначены точками. Иногда считают, что пары электронов, соединяющие два атома, несут еще дополнительную функцию создания стабильных электронных конфигураций каждого атома. Все остальные атомы в приведенных структурах также имеют конфигурации инертных газов. [32]
Предметом обсуждения являются расположение электронов в ковалентлых мостиках между остовами атомов, занимающих узлы кристаллической решетки, и эффективные заояды атомов. [33]
Предметом обсуждения являются расположение электронов в ковалентных мостиках между остовами атомов, занимающих узлы кристаллической решетки, и эффективные заряды атомов. [34]
А; Удв описывает взаимодействие валентного электрона атома А с остовом атома В. [35]
Кроме того, s - электроны имеют облака, наиболее проникающие в остов атома, а потому на их характеристиках сложнее всего будут сказываться влияния межэлектронных взаимодействий, что и придает изучению именно s - электронов особо важное значение. [36]
Ридберга, Z3lt) - эффективный заряд ( в единицах е) остова атома ( иона), в поле которого движется внешний электрон, п - главное квантовое число валентного электрона, Д - квантовый дефект. [37]
Образование различных типов сплавов зависит от сил взаимодействия между атоиами ( точнее остовами атомов), образующими данный сплав. [38]
 |
Физико-механические свойства сплавов и чистых компонентов. [39] |
Образование различных типов сплавов зависит от сил взаимодействия между атомами ( точнее остовами атомов), образующими данный сплав. [40]
 |
Физико-механические свойства сплавов и чистых компонентов. [41] |
Образование различных типов сплавов зависит от сил взаимодействия между атомами ( точнее, остовами атомов), образующими данный сплав. [42]
Квантовая химия описывает химическую связь как результат электростатического взаимодействия между электронами валентных подуровней и положительно заряженными остовами атомов. [43]
Они остаются, как поплавки, наверху, как бы ни было велико проникновение в остов атома добавочных максимумов и как бы ни был велик эффективный ядерный заряд. Таким образом, дор-электроны имеют часто очень длинные, в радиальном направлении вытянутые, орбитальные облака, наружная часть которых отвечает по своему положению первому квантовому числу электронов. Поверхностное положение главного максимума плотности s - и р-электронов сохраняется до тех пор, пока не начнется построение следующего периода, для которого характерно наращивание нового наружного слоя дор-электронов, покрывающего старый. [44]
 |
Схема для. [45] |
Страницы: 1 2 3 4