Остов - молекула
Cтраница 2
 |
Сопоставление иона Н. и молекулы Н2. [16] |
Равновесное межатомное расстояние, относительно которого колеблется ядерный остов молекулы, равно стандартной длине связи. [17]
Хоу и Уинстейн [542] показали: если остов молекулы эндо-норборнилброзилата столь сильно деформирован, что связи С-1-С-7 и С-2-OBs оказываются почти транскопланарными, то становится возможным о-участие связи С-1-С-7 в сольволизе эндо-эфира. [18]
 |
Структурная формула молекулы родамина 6 Ж. [19] |
Во втором случае спины возбужденного электрона и остова молекулы параллельны. Полный спин молекулы равен 1, и такие состояния называются триплет-ными. Оба типа состояний в дальнейшем расщепляются вследствие молекулярных колебаний. [20]
Сильная делокализация плотности я - электронов вдоль остова молекулы красителя подобна той, с которой мы сталкиваемся в полидиацетиленах ( см. гл. [21]
Учитывая, что ридберговский электрон слабо влияет на остальной остов молекулы, можно ожидать подобия первичных процессов фрагментации молекулярного иона и молекулы в синглетном возбужденном состоянии. [22]
Наибольшей прочностью и жесткостью, естественно, отличаются многоатомные трехмерные остовы молекул, атомы которых связаны большим количеством валентных электронов сразу со многими атомными остовами. В силу причин, которые мы обсудим ниже ( гл. VIII), остовы макромолекул значительно более устойчивы, чем остовы молекул. Что касается остова молекулы, то, являясь непрерывной линией, сетью или каркасом межатомных связей ( например, в адамантане), при определенных условиях он может служить волноводом для валентных электронов молекулы. [23]
К этим характеристическим структурным элементам, связанным с остовом молекулы, следует добавить группы СН3, СН2 и СН, характеристичность линий которых проявляется в области валентных колебаний СН. [24]
Определение энергетических уровней электронов, движущихся в периодическом поле остова молекулы с сопряженными связями, показало, что положение занятых уровней почти не изменяется, однако все энергетические уровни, занятые и свободные, группируются в отдельные зоны. При этом каждая зона состоит из 2 2 уровней, где q - число двойных связей, входящих в систему сопряженных связей данной молекулы. [25]
Таким образом, происходит трансаппулярный перепое водорода вдоль всего остова молекулы. [26]
Объединяющиеся АО должны иметь одинаковую симметрию по отношению к остову молекулы; эту же симметрию будет иметь и результирующая МО. [27]
 |
Межатомные радиусы в нолидиметилсилоксане. [28] |
Кроме того, из измерений модели можно получить половину толщины остова молекулы, которая в нашем случае равна 1 1 А. [29]
Ее - энергия электронной оболочки молекулы; Еп - энергия ядерного остова молекулы; Ег, - энергия колебания ядер молекулы; Ег - энергия вращения молекулы. [30]
Страницы: 1 2 3 4