Отделение - калий
Cтраница 2
 |
Растворимость K. JO4 и NaJO4 ЗН20 в воде. / - NaJO. 2 - KJO. [16] |
Предложен ряд способов отделения калия от рубидия и цезия. Некоторые из этих методов мы кратко опишем. [17]
Из разбавленных растворов кристаллизуются только мелкие кубы. Этой реакцией пользуются для отделения калия от натрия. Соли магния, щелочноземельных металлов, железа, алюминия, цинка и др. не мешают обнаружению калия. Соли аммония, рубидия, цезия и таллия также дают желтые мелкокристаллические осадки. [18]
Осаждение калия раствором дипикриламината [418] или нитрокобальтиата [1813] приводит к отделению калия от солей щелочноземельных металлов. Можно осадить последние в виде сульфатов или карбонатов и фильтрат испытать на присутствие калия. [19]
 |
Схема распада Na24, Дить. осаждая гидрат окиси магния или. [20] |
Выход реакции К41 ( d, p) К42 в 100 раз больше, чем реакции дейтронов с кальцием, и мишень может употребляться без обогащения. В двух последних случаях, вследствие наличия в калин примесей натрия, необходимо произвести отделение калия от радиоактивного натрия. [21]
 |
Радиусы атомов и ионов щелочных элементов. [22] |
Что же касается качественного и тем более количественного анализа пятикомпонентной смеси щелочных металлов, то такая задача не может быть разрешена без предварительного разделения смеси. Так, процессы выделения лития обычно основываются на растворимости его хлорида в органических растворителях. Отделение калия от рубидия и цезия, особенно от рубидия, до недавнего времени еще считалось одной из труднейших задач аналитической химии, что позволило, например, Гил-лебрандту в его известном руководстве отметить: К счастью для аналитиков калий и рубидий обычно не встречаются в природе совместно. Лишь сравнительно недавно наметилась возможность отделения рубидия от калия на основе различной растворимости двойных солей этих элементов с феррицианид-ионом; однако и этот метод пока еще принципиально связан со способом изотопного разбавления, одним из важных преимуществ которого является возможность проведения анализа при неполном отделении определяемого элемента. [23]
Для весового определения натрия и калия их большей частью переводят в хлориды или в сульфаты и взвешивают в виде этих солей. Вследствие летучести, особенно хлорида калия, при нагревании следует соблюдать осторожность. Отделение калия от натрия можно провести, осадив калий в виде перхлората. Соли щелочных металлов летучих кислот по Тредвеллу ( Tredwell, 1933) можно легко перевести во фторсиликаты при упаривании с Si02 и плавиковой кислотой и взвешивать в виде этих солей. [24]
Для весового определения натрия и калия их большей частью переводят в хлориды или в сульфаты и взвешивают в виде этих солей. Вследствие летучести, особенно хлорида калия, при нагревании следует соблюдать осторожность. Отделение калия от натрия можно провести, осадив калий в виде перхлората. Соли щелочных металлов летучих кислот по Тредвеллу ( Tredwell, 1933) можно легко перевести во фторсиликаты при упаривании с SiC2 и плавиковой кислотой и взвешивать в виде этих солей. [25]
Для весового определения натрия и калия их большей частью переводят в хлориды или в сульфаты и взвешивают в виде этих солей. Вследствие летучести, особенно хлорида калия, при нагревании следует соблюдать осторожность. Отделение калия от натрия можно провести, осадив калий в виде перхлората. Соли щелочных металлов летучих кислот по Тредвеллу ( Tredwell, 1933) можно легко перевести во фторсиликаты при упаривании с SiO2 и плавиковой кислотой и взвешивать в виде этих солей. [26]
 |
Трехкамерный электродиализатор. [27] |
При получении металлического циркония методом электролиза расплавленного фтороцирконата калия небольшие количества калия загрязняют металл. Двуокись циркония, полученная после вскрытия сырья сплавлением с бифторидом калия, также содержит калий. Определение калия в таких материалах химическим путем в присутствии циркония довольно затруднительно. При химических методах отделения калия, как и вообще щелочных и щелочноземельных металлов, объемистые осадки гидроокиси циркония с большой адсорбционной способностью увлекают часть этих металлов, и отделение не будет количественным. [28]
Реакция ( I) дает очень высокие выходы до 1 милликюри на 20 р - А-час дейтеронов с энергией в 16 MeV, но продукт сильно разбавлен калием мишени. Облучению подвергают металлический кадий или его соль. Дальнейшая обработка, после растворения в воде, отвечает обычным аналитическим приемам отделения калия осаждением. [29]
В качестве исходного сырья для получения пятиокиси ниобия особой чистоты применяется фторниобат калия - K2NbF7 Н20 - технический полупродукт в производстве металлического ниобия. Содержание примесей в нем ( %): Si02 - 0.1 - 0.3, ТЮ2 - 0.3 - 0.7, Fe203 - 0.01 - 0.05, Та205 - 0.5 - 1.0. Фторниобат калия - соединение, хорошо растворимое в воде. Растворы отфильтровываются через бумажный фильтр от механических примесей. Вся посуда, применяемая для приготовления раствора фторниобата калия, изготовляется из материалов, устойчивых к действию фтор-иона. Для отделения калия раствор пропускается через катионит КУ-1 или КУ-2, помещенный в колонку из органического стекла. Предварительно смола промывается 10 % - й соляной кислотой до исчезновения в ней ионов железа. После кислотной обработки катионит тщательно отмывается дистиллированной водой от хлор-ионов. Раствор фторниобата калия пропускается через катионит со скоростью 5 мл / мин. [30]
Страницы: 1 2 3