Отклонение - связь
Cтраница 1
Отклонение связи этих величин от линейной является основанием для заключения о наличии в системе ступенчатого комплексообразования. [1]
Отклонение связи Сар-Сал от плоскости кольца происходит в результате электронного возбуждения молекулы. В этом случае неполносимметричный характер соответствующего колебания может проявиться лишь в спектре поглощения для перехода 0 - 1, а в спектрах люминесценции ( или перехода 1 - 0 в спектре поглощения) характер колебания остается полносимметричным. При этом различие межмолекулярных сил взаимодействия в различных агрегатных состояниях может иметь лишь косвенное значение, определяющее возможность или невозможность этого эффекта. [2]
Угол отклонения связи С - С1 от средней плоскости нафталинового кольца в 1 4 5 8-тетра-хлорнафталине составляет 6; кроме того, связи С - С1 заметно разведены в плоскости молекулы. [3]
Вероятно, отклонением связи от плоскости бензольного кольца можно объяснить увеличение, а не уменьшение ( как следовало бы ожидать) частоты рассматриваемого колебания, найденного из спектров поглощения кристаллов при увеличении массы заместителя в молекулах моноалкилбензолов. Действительно, в этом случае в молекулах уменьшается эффективное расстояние между центрами масс фенильного и алкильного радикалов. [4]
В молекуле о-толуолсульфокислоты отклонение связей С - S и: С - СНз от идеальных положений может происходить путем выведения их из плоскости бензольного кольца и за счет разведения в этой плоскости. В случае же дуролсульфокислоты сульфогруппа блокирована с обеих сторон метальными группами. Поэтому она должна отклоняться от идеального положения главным образом путем выведения связи С - S из плоскости кольца. [5]
Небольшие искажения координационного полиэдра и отклонение связей Мо-С от линейности вероятнее всего объясняются упаковочными эффектами. Ионы калия, стабилизирующие структуру, контактируют с атомами азота и молекулами воды. [6]
Из приведенных выше цифр следует, что отклонение связей от нормального направления на 2 - 3 уравновешивается сжатием атомов водорода на 0 3 - 0 35 А. Следовательно, сила 2ХЮ - 5 дин способна спрессовать атомы водорода на 0 3 А по сравнению с равновесным расстоянием между ними. [7]
 |
Дипольные моменты некоторых соединений. [8] |
Полинг полагает, что разность А тем больше, чем больше отклонение связи А - В от неполярной ковалентной связи. [9]
Наблюдаемое в действительности возбуждение одного кванта этого вида колебаний при флуоресценции объясняется отклонением связи от чисто упругой. В возбужденном электронном состоянии это отклонение оказывается более сильным, поскольку при поглощении могут возникать два кванта антисимметричных колебаний. [10]
Замена одного из атомов хлора на водород приводит лишь к относительно небольшому изменению величины отклонения экваториальных связей: углы Ракс. Ru - С1 увеличивается на 11, угол Ракс - Ru - Н уменьшается ( по сравнению с Ракс. Несколько увеличивается ( на 0 04 А) расстояние Ru - С1, что можно рассматривать как проявление транс-влияния атома водорода. [11]
 |
Структурная формула беязопа.| Межатомные расстояния в структуре 2 2 -дихлорбензидина. [12] |
Но и при сохранении длин связей молекула может иметь различные формы - конформации - за счет поворотов отдельных ее частей вокруг ординарных связей, отклонений связи от плоскости бензольного ядра и изменений величин валентных углов. [13]
Донорное о-взаимодействие в соответствии с симметрией представления А остается неизменным при вращении молекулы этилена вокруг оси Pt-середина связи С С; дативное я-вза имодействие ослабляется при отклонении связи С С от нормали к плоскости координационного квадрата металла. По-видимому, это означает, что роль я-датив-ного взаимодействия в связывании этилена с металлом относительно невелика. Поэтому нет ничего удивительного в-том, что во многих соединениях, где металл образует я-оле-финовую связь с фрагментом более сложного органического лиганда, связь С - С часто ориентируется не строго перпендикулярно плоскости координационного квадрата, а отклоняется от нормали к нему. Причиной такого отклонения может быть асимметрия распределения электронной плотности в лиганде, требования равновесной конформации ме-таллоцикла ( если последний образует еще одну связь с металлом), стерические затруднения, возникающие между соседними лигандами, и, наконец, просто условия межмолекулярного взаимодействия в кристалле. [14]
 |
Спектр кристалла стирола. [15] |
Страницы: 1 2 3