Отклонение - энтальпии
Cтраница 1
Отклонение энтальпии и энтропии от идеальности лучше всего можно описать при помощи метода Ли - Кеслера, однако, как правило, вполне допустимо использование более простых уравнений Соава или Пен-га - Робинсона. [1]
Отклонение энтальпии и энтропии от идеальности лучше всего можно описать при помощи метода Ли - Кеслера, однако, как правило, вполне допустимо использование более простых уравнений Соава или Пен-га - Робинсона. [2]
Отклонение энтальпии и энтропии от идеальности лучше всего можно описать при помощи метода Ли - Кеслера, однако, как правило, вполне допустимо использование более простых уравнений Соава или Пен-га - Робинсона. [3]
Дш) сказывается не только на величине отклонения энтальпии, но и на длительности переходного процесса, чего не может учесть линеаризованная система уравнений. [4]
Кроме того, были рассчитаны второй вириальный коэффициент и отклонение энтальпии ряда чистых углеводородов от идеального газа. Расхождение с экспериментальными значениями не превышает нескольких процентов за исключением расчета энтальпии жидких веществ. Объясняется это тем, что при подборе выражений ( 12), ( 13) не использовались данные о паро-жидкостном равновесии вдоль кривой точек росы. [5]
На основании полученного термического уравнения состояния найдены обобщенные зависимости отклонения энтальпии и теплоемкости от идеально газовых функций, обеспечивающие высокую точность расчета. [6]
Уравнения состояния Барнера - Адлера и Суги - Лю в отношении точности расчета отклонений энтальпии тщательно не проверялись. Немногочисленные сравнения экспериментальных и расчетных значений, проделанные авторами, показывают, что эти уравнения дают погрешность того же порядка, что и корреляция Йена - Александера. Несколько больших ошибок следует ожидать при применении оригинала уравнения Редлиха - - Квонга или усеченного вириального уравнения. Последнее уравнение, однако, может давать высокую точность, если параметр взаимодействия Blz может быть точно рассчитан в виде функции температуры, Ххтя уравнение Ли - Кеслера тщательно проверено лишь на углеводородах, для расчета Н - Н оно представляется более точным [92], чем уравнение Йена и Александера. [7]
Производная ( dldTr) [ ( HJ - H r) / RTc ] отражает изменение с приведенной температурой отклонения приведенной энтальпии вдоль кривой насыщенного пара. Для получения ( Я - Hsv) / RTc можно применить любое уравнение расчета отклонения энтальпии, представленное ранее в этой главе, а затем для вычисления производной можно использовать численное или аналитическое дифференцирование. [8]
 |
Уравнение состояния Пенга - Робинсона. [9] |
Для описания свойств веществ при криогенных температурах предпочтительным является уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина - Старлинга, а для представления отклонений энтальпии оптимальным считается уравнение Ли - Кеслера. Однако в программах ЭВМ, где требуется многократная оценка свойств, чаще всего используют уравнения Соава и Пенга - Робинсона, поскольку они относительно просты и точность получаемых результатов вполне приемлема. [10]
 |
Уравнение состояния Пенга - Робинсона. [11] |
Для описания свойств веществ при криогенных температурах предпочтительным является уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина - Стерлинга, а для представления отклонений энтальпии оптимальным считается уравнение Ли - Кеслера. Однако в программах ЭВМ, где требуется многократная оценка свойств, чаще всего используют уравнения Соава и Пенга - Робинсона, поскольку они относительно просты и точность получаемых результатов вполне приемлема. [12]
 |
Уравнение состояния Пенга - Робинсона. [13] |
Для описания свойств веществ при криогенных температурах предпочтительным является уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина - Старлинга, а для представления отклонений энтальпии оптимальным считается уравнение Ли - Кеслера. Однако в программах ЭВМ, где требуется многократная оценка свойств, чаще всего используют уравнения Соава и Пенга - Робинсона, поскольку они относительно просты и точность получаемых результатов вполне приемлема. [14]
Другие работы, касающиеся определения энтальпии полярных смесей, в первую очередь, работы Сторвика и Смита [73-77], показывают, что обычные методы для неполярных смесей, построенные на принципе соответственных состояний и использующие псевдокритические значения температур и таблицы отклонений энтальпии ( такие, как представленные в приложении II), не позволяют точно рассчитывать энтальпию. Сторвик и Смит подразделили отклонения энтальпии на два типа: 1) учитывающий неполярную неидеальность; 2) учитывающий изменение энтальпии, обусловленное явлением ассоциации молекул полярных компонентов. [15]
Страницы: 1 2 3