Отклонение - реальный газ
Cтраница 1
 |
Отклонения от законов идеальных газов. [1] |
Отклонения реальных газов от идеального состояния обусловлены в основном двумя причинами: силами межмолекулярного взаимодействия ( притяжения) и собственным объемом молекул реального газа, который при высоких давлениях необходимо учитывать. [2]
Отклонения реального Газа от уравнения Менделеева - Клапейрона. [3]
Отклонение реальных газов от уравнения газового состояния зависит, во-первых, от объема самих молекул, во-вторых, от сил молекулярного взаимодействия. Эти силы особенно проявляются при сближении молекул. [4]
Отклонение реального газа от закона Бойля - Мариотта влияет на вычисление забойного давления только в скважинах с большой глубиной и высоким давлением. [5]
Отклонения реальных газов от идеального состояния обусловлены в основном двумя причинами: силами межмолекулярного взаимодействия ( притяжения) и собственным объемом молекул реального газа, который при высоких давлениях необходимо учитывать. [6]
Отклонения реальных газов от свойств идеального газа в общем увеличиваются с понижением температуры и с повышением давления. [7]
Отклонение реального газа от идеального состояния приходится учитывать двумя способами. [8]
Отклонение реальных газов от уравнения Ван-дер - Ваальса, особенно при высоких давлениях и низких температурах, показывает, что при выводе этого уравнения не были учтены некоторые дополнительные физические явления, как-то: механическая ассоциация и диссоциация молекул. Под ассоциацией молекул понимают механическое образование соединений двух или большего числа молекул в сложную частицу по мере снижения температуры и повышении давления. [9]
Отклонение реальных газов от законов идеальных газов объясняется тем, что сжимаемость идеальных и реальных газов различна. Объем реального газа изменяется не пропорционально изменению его давления и температуры. [10]
Отклонения реальных газов от идеальных становятся заметными лишь при высоких давлениях и низких температурах. [11]
Отклонения реальных газов от законов, выведенных для идеальных газов, связаны с двумя факторами: наличием взаимного притяжения между молекулами и наличием у них собственного объема. Объем, занимаемый данной массой газа, представляет собой сумму объема самих молекул и объема межмолекулярных пространств. С возрастанием давления объем межмолекулярного пространства сильно уменьшается и объем самих молекул уже необходимо учитывать. Величина b зависит от объема молекул, но не равна ему; она приблизительно в четыре раза больше собственного объема молекул и называется несжимаемым объемом. [12]
На отклонения реальных газов от законов идеальных газов впервые было указано Ломоносовым в 1748 г. Возникла необходимость. [13]
Причины отклонений реальных газов от законов, выведенных 4для идеальных газов, связаны с двумя основными факторами: наличием взаимного притяжения между молекулами и аличием j них собственного объема. Объем, занимаемый данной массой газа, представляет собой сумму объема самих молекул и объема межмоле-кулядного пространства. С возрастанием давления объем межмолекулярного пространства сильно уменьшается. Ввиду того что при повышении давления сжатий самих молекул не происходит, то объем самих молекул в этом случае начинает играть более заметную роль. Величина Ь зависит от объема молекул, но не равна ему; она в четыре раза больше собственного объема молекул и называется несжимаемым объемом. [14]
Причины отклонений реальных газов от законов, выведенных для идеальных, Ван-дер - Ваальс объясняет следующим образом. Объем V, занимаемый данной массой газа, представляет собой сумму объемов самих молекул и объема межмолекулярного пространства. В кинетической теории идеальных газов было принято, что молекулы газа занимают настолько малый объем по сравнению со всем объемом газа, что объемом самих молекул можно пренебречь. Указанное приемлемо для сильно разреженных газов. Однако с возрастанием давления объем самих молекул начинает играть все более заметную роль, эквивалентную силам отталкивания, а свободного пространства остается все меньше и меньше. Между тем при повышении давления сжатия самих молекул не происходит, а уменьшается лишь межмолекулярное пространство. [15]
Страницы: 1 2 3 4