Cтраница 2
Комплексообразование имеет значение в анализе не только для открытия отдельных ионов, но и для их разделения. Если на смесь катионов 3 - й группы подействовать NH4OH в присутствии NH4C1, то осаждаются не все ионы. Таким образом, удается отделить трехвалентные ионы 3 - й группы от всех двухвалентных. [16]
Поэтому химический анализ водных растворов электролитов сводится к открытию отдельных ионов ( катионов и анионов), а не элементов или их соединений. [17]
Селективные и специфические реактивы применяют главным образом при открытии отдельных ионов. Но если при реакциях отделения самым существенным является полнота этого отделения, то при реакциях открытия это обстоятельство не имеет решающего значения. Здесь важно выбрать такую реакцию и создать такие условия, чтобы реакция протекала быстро, чтобы окраска раствора была наиболее интенсивна, чтобы осадок выделялся крупнозернистый и был бы легко заметен. Полное превращение веществ при открытии ионов часто бывает излишним. [18]
Для таких случаев приходится разрабатывать определенную последовательность проведения реакций открытия отдельных ионов, представляющую систематический ход анализа. [19]
Следовательно, в систематическом ходе анализа применяют не только реакции открытия отдельных ионов, но также и реакций отделения их друг от друга. [20]
Следовательно, в систематическом ходе анализа применяют не только реакции открытия отдельных ионов, но также и реакции отделения их друг от друга. [21]
Отсюда видно, что при систематическом ходе анализа наряду с реакциями открытия отдельных ионов приходится прибегать также к реакциям отделения их друг от друга. [22]
Мы видели также, что при систематическом ходе анализа наряду с реакциями открытия отдельных ионов приходится прибегать также к реакциям отделения их друг от друга. [23]
В настоящем учебнике рассматривается другой метод, представляющий собой сочетание обычного полумикрохимического разделения катионов на аналитические группы с последующим хроматографическим открытием отдельных ионов. [24]
Поскольку подавляющее большинство неорганических веществ в растворе более или менее сильно диссоциировано, анализ сводится, обычно, к открытию отдельных ионов. Вещества, при помощи которых это выполняется, носят название реактивов на соответствующие лоны. [25]
Поскольку подавляющее большинство неорганических веществ в растворе более или менее сильно диссоциировано, анализ сводится, обычно, к открытию отдельных ионов. Вещества, при помощи которых это выполняется, носят название реактивов на соответствующие ионы. [26]
Реакции, с помощью которых можно открывать данный ион в присутствии других, называются специфическими. Очень часто открытию отдельных ионов мешают другие ионы, присутствующие в растворе. Поэтому мешающие ионы предварительно удаляют из раствора, переводя их в труднорастворимые соединения или комплексные ионы. [27]
Анализ воды включает в себя элементы качественного и количественного анализа. Цель качественного анализа заключается в открытии отдельных ионов или соединений, содержащихся в исследуемой воде. Количественный анализ позволяет установить содержание отдельных компонентов в определенных единицах. Качественный анализ предшествует количественному. [28]
Комплексообразование имеет значение в анализе не только для открытия отдельных ионов, но и для их разделения. Если на смесь катионов 3 - й группы подействовать NH4OH в присутствии хлорида аммония, то осаждаются не все ионы. Таким образом, удается отделить трехвалентные ионы 3 - й группы от всех двухвалентных. [29]
В качественном анализе неорганических веществ преимущественно исследуют растворы солей, кислот и оснований, которые в водных растворах находятся в диссоциированном состоянии. Поэтому химический анализ водных растворов электролитов сводится к открытию отдельных ионов ( катионов и анионов), а не элементов или их соединений. [30]