Отношение - концентрация
Cтраница 3
Отношение концентраций янтарной кислоты в двух слоях практически постоянно, следовательно, для данного случая справедлив закон распределения. [31]
Отношение концентраций свободного аммиака ( NH3) и ионов аммония ( NHj) зависит от концентрации водородных ионов. [32]
Отношение концентрации бнкарбонатных ионов к концентрации хлор - и сульфат-ионов в исходной воде влияет на работу водородного катионита. Бикарбонатные ионы, реагируя с обмениваемым водородом, образуют угольную кислоту, являющуюся слабой кислотой. Поэтому реакция с бикарбонатными ионами идет до конца. С хлор - и сульфат-ионами образуются сильные кислоты, находящиеся в равновесии с обмениваемыми ионами. [33]
Отношение концентрации анализируемого вещества в жидкой неподвижной фазе к его концентрации в газовой фазе играет первостепенную роль в разделении смеси веществ. Оно называется коэффициентом распределения. Если коэффициент распределения не зависит от концентрации растворяющегося вещества, то изотерма распределения линейна и тогда хроматографические пики оказываются симметричными, если, конечно, не действуют другие размывающие факторы. [34]
Отношение концентраций растворимого компонента в обеих жидких фазах называется коэффициентом распределения: у / х R. При R const линия равновесия прямая, а при R Ф const - кривая. Величина R зависит от химической природы компонентов жидкой смеси, темпе - ратуры, состава, но практически не зависит от давления. [36]
Отношение концентраций ионных тройников равно отношению концентраций соответствующих простых ионов. [37]
Отношение концентраций изопиестических растворов mR / rn можно изобразить графически как функцию от т и таким образом определить второй член правой части уравнения для всех концентраций заданного интервала. Третий член в правой части уравнения можно определить графически с помощью кривой, изображающей зависимость ( гпц / т - 1) / J / Як от / ад. Поскольку C / R равно нулю при / в 0, то эта кривая проходит через начало координат. [38]
Отношение концентраций окрашенных форм, как видно из уравнения ( 32), связано только с концентрацией водородных ионов и не зависит от общей концентрации. [39]
Отношение концентраций свободного аммиака ( NHg) и ионов аммония ( NH) зависит от концентрации водородных ионов. [40]
Отношение концентраций свободного аммиака NH3 и ионов аммония NH4 является функцией концентрации водородных ионов. [41]
 |
Относительное содержание NH3 в воде ( в %. [42] |
Отношение концентраций свободного аммиака NH3 и ионов аммония NHJ является функцией концентрации водородных ионов. [43]
Отношение концентрации пересыщенного раствора к концентрации насыщения называют коэффициентом пересыщения. [44]
Отношение концентраций отдельных примесей в котловой воде чистого отсека к их концентрациям в питательной воде называют кратностью концентраций для чистого отсека. Отношение концентраций котловых вод первого и второго отсеков называют кратностью концентраций между первой и второй ступенями испарения. [45]
Страницы: 1 2 3 4