Cтраница 1
Отношение произведения из давления газа на его объем к абсолютной температуре газа для данной массы газа представляет собой постоянную величину. [1]
Отношение произведений ajco2 для двух изотопических молекул не зависит от постоянных потенциальной энергии и даже от угла а и определяется исключительно массами атомов. [2]
Отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул становится постоянной величиной, если брать, вместо истинных концентраций ионов, активные концентрации их - активности. [3]
Отношение произведения концентрации частиц, на которые диссоциирует комплексный ион, к концентрации недиссоциированных комплексных ионов является при неизменной температуре постоянной величиной и называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше величина этой константы, тем более устойчив комплексный ион. [4]
Отношение произведения концентрации частиц, на которые диссоциирует комплексный ион, к концентрации недиссоциированных комплексных ионов является при неизменной температуре постоянной величиной и называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше неличина этой константы, тем более устойчив комплексный ион. [5]
Отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул слабого электролита называется константой электролитической диссоциации. [6]
Отношение произведения концентрации частиц, на которые диссоциирует комплексный ион, к концентрации недиссоциированных комплексных ионов является при неизменной температуре постоянной величиной и называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше величина этой константы, тем более устойчив комплексный ион. [7]
Отношение произведений вероятностей существования всех участвующих в реакции веществ, согласно данному выше определению ( см. стр. [8]
Отношение произведения чисел зубьев ведущих колес к произведению чисел зубьев ведомых называют передаточным числом системы ( фиг. [9]
КГ есть отношение произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации ионов, подвергшихся гидролизу. Константа гидролиза соли определяет возможность взятой соли при одинаковых условиях ( температуре, разбавлении) подвергаться гидролизу. [10]
Таким образом отношение произведения концентраций конечных продуктов реакции к произведению концентраций исходных продуктов реакции достигает определенной величины, когда устанавливается химическое равновесие. [11]
Величина К отношение произведения концентрации продуктов диссоциации комплексного иона к концентрации комплексного иона) называется константой нестойкости комплексного иона. Чем больше константа, тем менее устойчив комплекс. Величины констант нестойкости комплексных ионов приведены в табл. 14 на стр. [12]
Она представляет собой отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, каждая из которых находится в степени, равной числу молей соответствующего вещества в полном уравнении реакции. [13]
Величиной П обозначают отношение произведений равновесных концентраций образующихся и исходных веществ в степени, соответствующей стехиометрическим коэффициентам реакции v: в числителе - для образующихся, а в знаменателе - для исходных веществ. [14]
Константой гидролиза называется отношение произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации негидролизован-ных ионов соли. Константа гидролиза определяет состояние динамического равновесия, устанавливающегося в растворе данной гидролизующейся соли. [15]