Cтраница 3
Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных молярных концентраций полученных веществ к произведению равновесных молярных концентраций исходных веществ, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции. [31]
Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных мольных концентраций полученных веществ к произведению равновесных мольных концентраций взятых веществ, причем каждая концентрация берется в той с т е п е н и, к а к о в коэффициент перед данным веществом в уравнении реакции. [32]
Сжимаемость неона, выраженная отношением произведения объема на давление к тем же величинам при нормальных условиях, приведена ниже. [33]
Как непохожи в этом отношении произведения науки и искусства. Каждое художественное произведение завершено в самом себе, и оно может быть оценено всеми общими критериями, применимыми к искусству в целом. [34]
Для данной массы идеального газа отношение произведения давления и объема к термодинамической температуре есть величина постоянная. [35]
Следовательно, константа ионизации есть отношение произведения концентраций ионов, на которые распадается электролит, к концентрации неионизированных молекул электролита. Величина ее характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше величина константы ионизации, тем больше электролит распадается на ионы. [36]
Она дает для всех концентраций отношение произведения диссоциированной части к недисоциированной. Каждая кислота имеет свою характерную константу диссоциации, которая пропорциональна силе кислоты. [37]
Следовательно, при диссоциации электролита отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул является для каждого слабого электролита при постоянной температуре раствора постоянной величиной. [38]
Предсказатели не нужны, если отношение произведения максимальной силы на массу к коэффициенту трения, помноженному на зону нечувствительности, мало. В этом случае даже при линейном регулировании переходный процесс получается с малым числом выбросов. Это также справедливо для систем с малыми постоянными времени и большими потерями. [39]
Следовательно, при химическом равновесии отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций веществ, вступающих в реакцию, есть величина постоянная; эту величину называют константой равновесия. [40]
Следовательно, при подвижном равновесии отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций веществ, вступающих в реакцию, есть величина постоянная; эту величину называют константой равновесия. [41]
Константой гидролиза / Сг называется отношение произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли. [42]
Константой молекулярного равновесия К называется отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ в момент установившегося равновесия. [43]
Константой химического равновесия К называется отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ в момент установившегося равновесия. [44]