Отношение - хлор
Cтраница 2
 |
Влияние температуры на бактерицидный эффект хлорирования воды с аммонизацией при молекулярном отношении. [16] |
С - концентрация хлора, мг / л; / - время контакта хлора с водой, мин; п - показатель степени при рН, близком к 7, равный 1 3; К - константа резистентности микроорганизмов в отношении хлора, зависящая от вида микроорганизмов, свойств хлора и рН среды. [17]
Двуокись хлора представляет собой нестойкое соединение, которое обычно образуется3 при введении раствора хлористого натрия в выпускную трубу хлоратора. Теоретическое отношение хлора к хлористому натрию составляет 1: 4, но для получения хорошего выхода двуокиси хлора рекомендуется отношение 1: 2 и менее. Этот химикалий может быть применен экономично в любой точке после окисления органического вещества хлором. Двуокись хлора обладает окисляющей способностью, в 2Vs раза большей, чем окисляющая способность хлора, но применение двуокиси хлора только как дезинфицирующего вещества не экономично. Она более всего эффективна при удалении привкуса и особенно цвета. Особенно быстро она действует по отношению к фенольным веществам и росту морских водорослей. Сообщают также4, что двуокись хлора более эффективна, чем хлор в отношении действия как на бактерии, так и на их споры. Это обстоятельство особенно важно для вод с большой щелочностью. [18]
Хлорирование метана протекает обычно с образованием всех его хлор-производных - хлористого метила, метиленхлорида, хлороформа и четырех-хлористого углерода. Регулируя отношение хлора к метану, можно обеспечить преимущественное получение одного из продуктов хлорирования метана, как это показано на рис. VI.1, построенном автором по литературным данным [41, 42]; значение тепла реакции в соответствии с составом метан-хлоридов, образующихся при хлорировании 1 моля метана, нанесено на график по расчетным данным автора. [19]
При нитровании пропана в присутствии смесей кислорода и хлора, когда последний берут в концентрациях, усиливающих кислородный эффект, содержание 2-нитропропана в продуктах реакции уменьшается, содержание 1-нитропропана увеличивается, а нитроэтан получается почти в тех же количествах. При отношении хлора к углеводороду, равном 1: 100, концентрация нитрометана достигает максимума. Из всех этих опытных данных видно, что определенные мероприятия могут существенно повлиять на состав продуктов газофазного нитрования парафиновых углеводородов. [20]
Схема промышленного получения метанхлоридов приведена на рис. VI.2. Природный газ и хлор поступают в хлоратор, из которого через оросительный или трубчатый холодильник направляются в абсорбер для выделения продуктов хлорирования. При указанном выше отношении хлора к метану хлор полностью конвертируется. [21]
Теплота реакции в этом случае, как видно из рис. 1, составляет около 8 ккал / г-моль метана. При получении четыреххлористого углерода, например, при отношении хлора к метану 3 5: 1, теплота реакции составляет более 85 ккал / г-моль метана. [22]
 |
Общий расход хлора на единицу продукта реакции. [23] |
В табл. 2 и на рис. 5 показан расход хлора на единицу продукта реакции. Расход хлора, так же как и проскок хлора, увеличивается с повышением отношения хлора к метану. [24]
Особенного внимания заслуживает то обстоятельство, что хотя иодо-замещенные продукты и аналогичны с хлористыми и бромистыми, но способы их образования совершенно не похожи и, до некоторой степени, даже противоположны способам образования последних ( ср. Также и отношения иода, находящегося в соединении с углем органических веществ, отличаются нередко от отношений хлора и брома: йодистые соединения легче отдают галоид и более склонны к двойным разложениям: помощью их иногда удается достигнуть реакций, не имеющих места с охло-ренными и обромленными аналогами. Например, чистые реакции цинк-органических соединений удаются в известных случаях с иодозамещен-ными телами, но не идут с хлористыми. Причина заключается здесь, кажется, преимущественно, в изменяющем действии хлористого цинка, в момент образования, на органическую частицу - действии, не свойственном цинку йодистому. [25]
Существует два принципиально различных способа получения хлора и. Ващуком в 1879 г., заключается в электролизе с железным катодом и анодом, стойким в отношении хлора. [26]
Существует два принципиально различных способа получения хлора и щелочи электролизом растворов хлорида натрия, или реже, калия. Ващуком в 1879 г., заключается в электролизе с железным катодом и анодом, стойким в отношении хлора. [27]
Существует два принципиально различных способа получения хлора и щелочи электролизом растворов хлорида натрия, или, реже, калия. Ващуком в 1879 г., заключается в электролизе с железным катодом и анодом, стойким в отношении хлора. [28]
Аналогичных результатов можно достигнуть, если вместо этилена подвергать хлорированию дихлорэтан; в последнем случае следует изменить отношение хлора к хлорируемому продукту. На 1 моль этилена в реактор вводят 3 5 - 4 моля хлора, тогда как на 1 моль дихлорэтана - всего 2 5 - 3 моля хлора. [29]
Состав продуктов реакции хлорирования метана зависит главным образом от молярного отношения хлора к метану, вступившего в реакцию. На рис. 1, построенном по литературным данным, видно, что максимальное образование хлористого метила получается при отношении хлора к метану 0 8: 1, причем в продуктах реакции имеются метиленхлорид и хлороформ. При отношении хлора к метану 1 7: 1 в продуктах реакции имеются все хлорпроизводные метана; количество метиленхлорида в этом случае наибольшее. При отношении хлора к метану 2 6: 1 образуется главным образом хлороформ. С увеличением отношения хлора к метану растет тепловой эффект реакции. [30]
Страницы: 1 2 3