Отношение - хлор
Cтраница 3
Состав продуктов реакции хлорирования метана зависит главным образом от молярного отношения хлора к метану, вступившего в реакцию. На рис. 1, построенном по литературным данным, видно, что максимальное образование хлористого метила получается при отношении хлора к метану 0 8: 1, причем в продуктах реакции имеются метиленхлорид и хлороформ. При отношении хлора к метану 1 7: 1 в продуктах реакции имеются все хлорпроизводные метана; количество метиленхлорида в этом случае наибольшее. При отношении хлора к метану 2 6: 1 образуется главным образом хлороформ. С увеличением отношения хлора к метану растет тепловой эффект реакции. [31]
 |
Зависимость содержания свободного хло.| Проскок и расход хлора в зависимости от молярного отношения хлора к метану. [32] |
Постоянство состава продуктов реакции при повышении отношения хлора к метану от 3 5 до 4 2: 1 объясняется увеличением проскока хлора. С увеличением проскока хлора разность между отношением хлора к метану при подаче в реактор и отношением фактически связанного хлора повышается. [33]
 |
Зависимость содержания свободного хло.| Проскок и расход хлора в зависимости от молярного отношения хлора к метану. [34] |
Постоянство состава продуктов реакции при повышении отношения хлора к метану от 3 5 до 4 2: 1 объясняется увеличением проскока хлора. С увеличением проскока хлора разность между отношением хлора к метану при подаче в реактор и отношением фактически связанного хлора повышается. [35]
 |
Зависимость состава продуктов фотохимического процесса хлорирования 1 2-дихлорэтана при 20 С от соотношения С1а.. С2Н4С1г. [36] |
Хлорирование дихлорэтана обычно проводится путем ввода газообразного хлора в жидкую смесь 1 2-дихлорэтана и 1 1 2-трихлорэтана с инициированием ультрафиолетовым светом. В присутствии этилена реакция ускоряется, кислород и хлориды железа действуют как ингибиторы. Селективность процесса зависит от относительного содержания 1 2-дихлорэтана и 1 1 2-трихлорэтана в реакционной смеси, что определяется отношением хлора к 1 2-дихлорэтану. [37]
Состав продуктов реакции хлорирования метана зависит главным образом от молярного отношения хлора к метану, вступившего в реакцию. На рис. 1, построенном по литературным данным, видно, что максимальное образование хлористого метила получается при отношении хлора к метану 0 8: 1, причем в продуктах реакции имеются метиленхлорид и хлороформ. При отношении хлора к метану 1 7: 1 в продуктах реакции имеются все хлорпроизводные метана; количество метиленхлорида в этом случае наибольшее. При отношении хлора к метану 2 6: 1 образуется главным образом хлороформ. С увеличением отношения хлора к метану растет тепловой эффект реакции. [38]
Рассеянный свет действует медленно, прямые же солнечные лучи сразу возбуждают взрыв. Все это показывает, что сродство хлора к водороду весьма велико и близко к сродству между водородом и кислородом. Этим определяется отношение хлора к веществам, содержащим водород, и его реакции в присутствии воды, к чему мы обратимся, указав действие хлора на другие простые тела. [39]
Эфендиева [117], которым удалось, применяя в качестве катализатора активированный уголь, провести хлорирование этана при 350 - 400 до гексахлорэтана с выходом последнего около 70 % теоретического. Это, а также и другие экспериментальные исследования в этой области позволяют сделать заключение, что катализаторы с высокоразвитой поверхностью при хлорировании этана и других газообразных парафиновых углеводородов способствуют образованию продуктов, содержащих два и более атомов хлора в молекуле. Имея это в виду, следует считать, что для получения хлористого этила вряд ли есть смысл ориентироваться на использование гетерогенных катализаторов. Этот метод хлорирования позволяет работать при низких температурах ( 125 - 150) и при отношении хлора к этану, близком к стехиометрическому. За счет некоторого увеличения содержания этана в исходной газовой смеси может быть еще снижено количество образующегося дихлорэтана. Особого внимания заслуживает тот факт, что удельная производительность единицы реакционного объема при фотохимическом хлорировании оказывается значительно более высокой, чем при термическом хлорировании. Единственным затруднением при осуществлении реакции фотохимического хлорирования этана и других парафиновых углеводородов в промышленных условиях является некоторая сложность аппаратурного оформления в связи с необходимостью равномерного освещения реакционного пространства. Это затруднение безусловно может быть преодолено, и фотохимический процесс может рассматриваться как промышленный метод хлорирования. [40]
Состав продуктов реакции хлорирования метана зависит главным образом от молярного отношения хлора к метану, вступившего в реакцию. На рис. 1, построенном по литературным данным, видно, что максимальное образование хлористого метила получается при отношении хлора к метану 0 8: 1, причем в продуктах реакции имеются метиленхлорид и хлороформ. При отношении хлора к метану 1 7: 1 в продуктах реакции имеются все хлорпроизводные метана; количество метиленхлорида в этом случае наибольшее. При отношении хлора к метану 2 6: 1 образуется главным образом хлороформ. С увеличением отношения хлора к метану растет тепловой эффект реакции. [41]
Фториды хлора и их производные. Из трех известных фторидов хлора монофторид и пентафторид хлора являются газами при обычных условиях, поэтому отбор их проб возможен только с помощью приемов, обычно используемых в газовом анализе. Далее отобранные пробы могут быть подвергнуты гидролизу и последующему определению компонентов в растворе или анализу, основанному на конверсии хлоридов или бромидов во фториды. Количество фтора в веществе равно половине количества хлора, выделившегося в результате реакции GIF с NaCl, так как другая половина хлора выделяется вследствие разложения самого монофторида хлора. Для точного определения содержания GIF в исходном газе необходимо проводить анализ пробы исходного NaCl на степень конверсии его в NaF. Такой прием позволяет исключить ошибки, вызванные присутствием в газе фтора и окиси фтора. При наличии в исходном монофториде хлора других фторидов хлора метод нельзя использовать для количественного определения GIF; в этом случае он может дать только отношение хлора к фтору в веществе. Метод конверсии NaCl в NaF пригоден также для анализа трифторида и пентафторида хлора, однако результаты определений, по сравнению с результатами определения GIF, менее точны. [42]
Страницы: 1 2 3