Cтраница 1
Объемные отношения между кислородом и азотом в воздухе легко пронаблюдать с помощью следующего опыта. [1]
Объемные отношения соединяющихся газов и паров находятся или непосредственным опытом или вычислением по плотности газов и их весу. [2]
Соответствующие средние объемные отношения Vг приведены в верхней части рисунка вместе с данными об угле наклона Спдв. [3]
Зная объемные отношения между смешиваемыми растворами, нетрудно рассчитать, сколько одного из растворов потребуется взять на заданный объем другого раствора. [4]
Так как объемные отношения паров и газов представляют, после весовых отношений, важнейшую область химических знаний и средство для химических суждений, а эти объемные отношения определяются по плотностям, то способы определения плотностей паров ( все равно и газов) составляют важное орудие химических исследований. Эти способы подробнее излагаются в сочинениях по физике, физической и аналитической химии, а потому мы касаемся здесь этого предмета только в его общих основаниях. [5]
Сначала Дюма рассматривает объемные отношения, вытекающие из формулы хлористого кремния Side, принятой Берцелиусом. Далее Дюма подсчитывает теоретическую плотность пара хлористого кремния. [6]
Таким образом, объемные отношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомное молекул простых газов ( Н2, С 2, О2, N2 и др.) - Это служит, в свою очередь, доказательством двухатомности молекул этих веществ. [7]
Когда Гей-Люссак исследовал объемные отношения газов, то он фактически обнаружил молекулу не только у сложных, но и у простых газов. [8]
Дюма распространял эти гипотетические объемные отношения и на хлорные соединения олова и титана и, таким образом, приходил к атомным весам для Si, Sn и Ti, вдвое меньшим, чем действительные. [9]
Годэн совершенно правильно объяснил и объемные отношения в газовых реакциях и предложил интересный способ для их выражения. [10]
И снова неудивительно, что простые кратные объемные отношения легко объяснить с помощью этой терии. Как отмечалось в главе 2, теория была создана именно с этой делью. [11]
Генри Henry volumetric law - объемных отношения ( Гей-Люссака) Gay-Lussac law of combining volumes околозвуковой - подобия law of transonic similarity - Ома Ohm law основной - fundamental law - отражения reflection law; law of reflection - ошибок error function - падения давления вдоль трубки кругового сечения way in which the pressure falls along a tube of circular cross-section - Палмгрена - Майнера ( накопления повреждений) Palmgren-Miner rule параболический - parabolic law - парности касательных напряжений reciprocity law for shearing stresses - парциальных давлений ( Дальтона) Dalton law of partial pressures - Паскаля ( гидростатика) Pascal law, theorem on the isotropy of pressure - Пашена физ. [12]
Раздел химии, в котором рассматривают массовые и объемные отношения между реагирующими веществами, называют стехиометрией. В переводе с греческого это слово имеет смысл составная часть и измеряю. Термин стехиометрические количества означает количества веществ, которые соответствуют уравнению реакции или формуле. Стехиометрические расчеты - это расчеты по химическим формулам и уравнениям, а также вывод формул веществ и уравнений реакций. [13]
Для трихлорэтилена найдены оптимальные условия нитрования: объемные отношения СНС1СС12: HN03 1: 2 5; 10 % HN03 в нитрующей смеси, 20 С, 30 мин. [14]
Таким образом, мы нашли, что весовые и объемные отношения, которые наблюдаются при химических превращениях, составляют экспериментальную основу для атомной теории. Вся современная химия базируется на модели атома, поэтому каждая успешная интерпретация химических явлений укрепляет нашу уверенность в Полезности этой теории. [15]