Cтраница 4
Так, на рис. 30 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВ2; векторы дипольных моментов отдельных связей А-В показаны стрелками, направленными от А к В. При линейном строении ( рис. 30, а) равные по величине дипольные моменты двух связей А-В противоположны по направлению. Следовательно, дипольный момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения ( рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А-В отличается от нуля; такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВ2 позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [46]
Так, на рис. 30 изобрэжены схемы возможного строения молекулы типз АВ2; векторы дипольных моментов отдельных связей А-В показаны стрелками, направленными от А к В. А-В противоположны по направлению. Следовательно, дипольный момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения ( рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А-В отличается от нуля; такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВа позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [47]
Так, на рис. 30 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВ2; векторы дипольных моментов отдельных связей А-В показаны стрелками, направленными от А к В. При линейном строении ( рис. 30, а) равные по величине дипольные моменты двух связей А-В противоположны по направлению. Следовательно, дипольныи момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения ( рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А-В отличается от нуля; такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВ2 позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [48]
На основании этих данных были построены модели молекул [75], с совершенной очевидностью указывающие на достаточно большую свободную поверхность углеродных атомов ( и, следовательно, на возможность вступать в реакции полимеризации) этилена, всех четырех фторзамещенных, хлористого винила, хлористого винилидена, пропилена, изобутилена, бромистого винила, бромистого винилидена, йодистого винила и стирола. На моделях показано наряду с этим, что молекулы симметричных дихлорэтилена и диметилэтилена, трихлорэти-лена, триметилэтилена имеют незначительную свободную поверхность ненасыщенных углеродных атомов, что должно препятствовать их полимеризации. Кроме того, у симметричных молекул инактивации способствует отсутствие диполыгого момента. Большая активность, вызываемая образованием диполя, у несимметричного дифенилэтилена почти полностью подавляется экранированием ненасыщенных атомов углерода большими: фенильными группами. С помощью моделей наглядно объяснено также и отсутствие способности к полимеризации у всех видов тетразамещенных этиленов, кроме тетрафторэтилена. К отсутствию дипольного момента здесь прибавляется еще чаще всего полное экранирование С С-группировки, ответственной за полимеризацию. [49]
Так, на рис. 30 изображены схемы возможного строения молекулы типа А. А-В показаны стрелками, направленными от А к В. При линейном строении ( рис. 30, а) равные по величине дипольные моменты двух связей А-В противоположны по направлению. Следовательно, дипольпый момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения ( рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А-В отличается от нуля; такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВ2 позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [50]