Отсчет - внутренняя энергия
Cтраница 1
Отсчет внутренней энергии при этом может производиться от любого условного нуля. Так, например, для идеальных газов принято считать внутреннюю энергию при t0 0 С равной нулю. [1]
Удобно отсчет внутренней энергии начинать с энергии на нулевом квантовом уровне UQ. [2]
Началом отсчета внутренней энергии считается та. [3]
Началом отсчета внутренней энергии считается такое состояние системы, в котором U равна нулю. Однако практический интерес представляет не сама внутренняя энергия, а ее изменение ALJ при переходе системы из одного состояния в другое. [4]
Началом отсчета внутренней энергии считается такое состояние системы, в котором U равна нулю. Однако практический интерес представляет не сама внутренняя энергия, а ее изменение A U при переходе системы из одного состояния в другое. [5]
Необходимо помнить, что отсчет внутренних энергий ( так же, как ятал-пий и нтропий) в таблицах С, Л, Рнвкнна начинаете от О К. [6]
Необходимо помнить, что отсчет внутренних энергий ( так же, как энтальпий и энтропии) в таблицах С. Л. Ривкина начинается от О К. [7]
Отсюда ясно, что начало отсчета внутренней энергии является условным. Так, например, считают равной нулю внутреннюю энергию газа, находящегося в нормальных физических условиях. [8]
Поэтому при определении теплоты образования соединения допустимо выбрать произвольно начало отсчета внутренней энергии и энтальпии, точно так же как, например, произвольно принята за ноль относительной температуры точка плавления льда при нормальном давлении. [9]
Использование величин AGj для химических соединений позволяет обойтись без введения абсолютных значений энергии Гиббса, что потребовало бы введения начала отсчета внутренних энергий для всех элементов. [10]
Использование величин AGj для химических соединений позволяет обойтись без введения абсолютных значений энергии Гиббса, что потребовало бы введения начала отсчета внутренних энергий для всех элементов. [11]
 |
Схема, иллюстри - [ IMAGE ] Схема, иллюстри. [12] |
Так как при термодинамических расчетах определяют не абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии, а их изменение, то при определении теплоты образования какого-либо соединения начало отсчета внутренней энергии или энтальпии можно выбрать произвольно. Так, например, в справочниках для различных простых веществ при стандартных условиях принимают, что энтальпия равна нулю. [13]
Внутренней энергией системы в равновесном состоянии называется работа внешних сил по переводу системы любым адиабатическим путем из нулевого состояния ( то есть состояния, принятого за начало отсчета внутренней энергии) в данное состояние. [14]
Вследствие незначительной сжимаемости воды можно принять, что плотность воды при 0 С и любых давлениях есть величина постоянная, a v n 0 001 мэ / кг. Начало отсчета внутренней энергии энтальпии и энтропии берется от 0 С и соответствующего давления насыщения р 0, 00610 бар. [15]
Страницы: 1 2