Отсчет - внутренняя энергия
Cтраница 2
 |
К определению работы расширения. [16] |
Для задач технической термодинамики важно не абсолютное значение внутренней энергии, а ее изменение в различных термодинамических процессах. Поэтому начало отсчета внутренней энергии может быть выбрано произвольно. Например, в соответствии с международным соглашением для воды за нуль принимается значение внутренней энергии при температуре 0 01 С и давление 610 8 Па, а для идеальных газов - при О С вне зависимости от давления. [17]
В термодинамических процессах рассматривается изменение внутренней энергии At / ( или разность энергии) системы при изменении ее состояния. Поэтому выбор начала отсчета внутренней энергии несуществен. [18]
 |
Изотермы реального газа в р, и-диаграмме.| Зависимость теплоты парообразования воды от ее температуры. [19] |
Для различных веществ точка начала отсчета энтальпии ( или внутренней энергии) выбирается произвольно. Для воды за начало отсчета внутренней энергии принимается тройная точка воды ( р 0 611657 кПа, t 0 01 С); энтальпия воды в тройной точке близка к нулю и составляет 0 00061 кДж / кг. [20]
При различных тепловых расчетах в технике и при анализе циклов энергетических установок ( см. § 5 - 9) интересуются не абсолютными значениями энтальпий, а их изменениями в соответствующих процессах, поэтому нулевое значение энтальпии в этих случаях выбирают условно при каких-либо значениях температуры и давления. Строго говоря, начало отсчета энтальпии связано с началом отсчета внутренней энергии. В соответствии с международным соглашением для воды за нулевое значение принимается значение внутренней энергии при температуре 273, 16 К. [21]
Энтальпии образования соединений из простых веществ являются их основными энергетическими характеристиками. Напомним, что абсолютное значение внутренней энергии не имеет физического смысла, если не задано каким-то условным образом начало отсчета внутренней энергии для каждого химического элемента. Это же относится и к энтальпии, которая содержит внутреннюю энергию в качестве одного из слагаемых. Пользуясь энтальпиями образования соединений из простых веществ, задается это начало отсчета таким, чтобы при 298, 15 К энтальпия элементов в их обычных аллотропных модификациях и агрегатных состояниях, соответствующих этой температуре, равнялась нулю. [22]
Энтальпии образования соединений из простых веществ являются их основными энергетическими характеристиками. Напомним, что абсолютное значение внутренней энергии не имеет физического смысла, если не задано каким-то условным образом начало отсчета внутренней энергии для каждого химического элемента. Это же относится и к энтальпии, которая содержит внутреннюю энергию в качестве одного из слагаемых. Пользуясь энтальпиями образования соединений из простых веществ, задают начало отсчета таким, чтобы при 298 15 К энтальпия элементов в их обычных аллотропных модификациях и агрегатных состояниях, соответствующих этой температуре, равнялась нулю. [23]
Все функции имеют размерность энергии. Поскольку абсолютное значение внутренней энергии ( а следовательно, и других, вспомогательных функций) определить нельзя, все отрезки, выражающие их величину, даны с одинаковым разрывом, соответствующим началу отсчета внутренней энергии. График справедлив для определенного состояния системы. При изменении условий величины составляющих отрезков изменяются. [24]
Внутренней энергией мы называем энергию, заключенную в системе. При микроскопическом рассмотрении это означает, что внутренняя энергия равна сумме кинетической энергии отдельных молекул и энергии взаимодействия между ними. Однако термодинамика обычно не затрагивает вопроса о природе внутренней энергии. Первый закон термодинамики утверждает, что внутренняя энергия является функцией состояния. Аддитивную постоянную, входящую во внутреннюю энергию, можно фиксировать, выбрав некоторое исходное состояние за нулевую точку отсчета внутренней энергии. [25]
Страницы: 1 2