Cтраница 2
В качестве нулевого состояния может быть принята точка начала отсчета энтропии, энтальпии или внутренней энергии. [16]
Отсюда видно, что выбор интервала 1Х определяет положение нуля на шкале энтропии - начало отсчета энтропии случайной величины X. Это начало отсчета в принципе может быть выбрано произвольно, однако оно должно быть одним и тем же при сравнении между собой различных энтропии. [17]
Процесс передачи теплоты можно изобразить в Т, S-диаграмме ( рис. 7.4), совместив начала отсчета энтропии. Так как тепловых потерь нет, а площадь под линией процесса в Т, S-диаграмме изображает тепло, то имеет место следующее равенство площадей: пл. [18]
Процесс передачи тепла можно изобразить в Г5 - диаграмме ( рис. 7 - 5), совместив начала отсчета энтропии. Так как тепловых потерь нет, а площадь под линией процесса в Г5 - диаграмме изображает тепло, то имеет место следующее равенство площадей: пл. [19]
Кроме того, численное значение фазовой плотности p ( q, p, t) в (11.4) и (11.5) зависит от выбора единиц, используемых для координатно-импульсного пространства, что приводит к произвольному началу отсчета энтропии в окончательных выражениях для термодинамических величин. [20]
На оси ординат наносят значения термодинамической температуры от абсолютного нуля, на уровне Г0 К проводят ось абсцисс, которую снабжают масштабом энтропии s, кДж / ( кг - К) - Вопрос о начале отсчета энтропии решается третьим законом термодинамики. В технической термодинамике в подавляющем большинстве случаев представляет интерес приращение энтропии, поэтому начало отсчета на оси энтропии выбирают по соглашению ( например, на энтропийных диаграммах для воды считают, что s 0 при t 0 01 С) или же такое начало отсутствует вообще. [21]
Таким образом, произвол в определении абсолютной температуры и энтропии заключается только в том, что мы можем изменить одновременно цену деления температурной и энтропийной шкал в а и а 1 раз и произвольно выбрать начало отсчета энтропии. [22]
Термодинамика не указывает возможных способов определения численного значения этой постоянной, но для технических расчетов в этом нет необходимости, так как для всех случаев достаточно пользоваться только разностью значений этой функции. Поэтому отсчет энтропии, так же как и энтальпии, можно вести от любого ее численного значения, принятого для некоторого состояния, условно считаемого начальным. [23]
Третье начало термодинамики утверждает недостижимость абсолютного нуля температуры. Оно устанавливает начало отсчета энтропии: энтропия любой равновесной системы равна нулю при Т О К. Обращается в нуль и теплоемкость любого тела при стремлении температуры к нулю. [24]
Принцип построения диаграммы Is для влажного воздуха основан на следующих двух положениях. Во-первых, поскольку начало отсчета энтропии выбирается совершенно произвольно, после построения диаграммы роль отложенных значений энтропии сводится лишь к выражению масштаба. Поэтому то значение энтропии, которое отвечает на диаграмме определенному состоянию ( определенному сочетанию параметров), может отвечать и другому состоянию, отличающемуся, например, значением давления в данной точке. Достаточно предположить лишь, что меняется начало отсчета энтропии. [25]
Так, например, при термодинамическом анализе циклов тепловых двигателей точное значение величины S0 не требуется, поэтому часто значение S o выбирают произвольным образом, исходя из соображений практической целесообразности и удобства; в частности, значение энтропии S жидкой воды, находящейся при температуре Ор С под давлением своих насыщенных паров, принимают обычно равным нулю. Аналогично и у других веществ отсчет энтропии производят от 0 С. [26]
Но если предположить, что начало отсчета энтропии смещается на величину энтропии смешения, то полученное значение может рассматриваться как действительное значение энтропии. [27]
Так как решение большинства термодинамических проблем связано с определением изменения функций состояния, то при вычислении величин функций, необходимых для построения диаграмм состояния, начало отсчета можно выбрать произвольно. При построении диаграмм состояния реальных газов за начало отсчета энтропии и энтальпии можно принять, например, состояние в так называемой фундаментальной тройной точке, при котором в равновесии находятся три агрегатных состояния вещества: жидкое, твердое и газообразное. [28]
Энтропия определена с точностью до произвольной постоянной. Умножение всех вероятностей на постоянный множитель изменяет лишь начало отсчета энтропии, не изменяя разностей энтропии состояний. [29]
В процессе же выполнения расчета нет необходимости представлять себе изменение начала отсчета энтропии, так как числовые значения энтропии, как сказано, в расчетах не участвуют. [30]