Отсчет - энтропия
Cтраница 3
 |
Поведение Qp и. [31] |
Величина Qp рассмотрена в § 11 - 1, где показано, как с помощью тепловых эффектов реакций образования удается построить единую систему подсчета Qv для лю - бых реакций. Используемая в обычной термодинамике схема расчета энтропии, при которой начало отсчета энтропии любого вещества выбирается произвольно, естественно, для химически реагирующих систем неприменима. [32]
 |
Поведение Qp и. [33] |
Величина Qp рассмотрена в § 11 - 1, где показано, как с помощью тепловых эффектов реакций образования удается построить единую систему подсчета Qp для любых реакций. Используемая в обычной термодинамике схема расчета энтропии, при которой начало отсчета энтропии любого вещества выбирается произвольно, естественно, для химически реагирующих систем неприменима. [34]
Поэтому часто значение S выбирают произвольным образом, исходя из соображений практического удобства. В частности, значение энтропии жидкой воды, находящейся при температуре 0 С под давлением своих насыщенных паров, принимают обычно равным нулю; 1 аналогично и у других веществ отсчет энтропии производят от 0 С. [35]
При этом отмечалось, что начало отсчета sx может быть выбрано произвольно. Использование этой зависимости для обобщения наших данных по теплопроводности жидких алканов в более широком диапазоне температур от плавления до кипения ( рис. 2) показало, что она дает хороший результат только при начале отсчета энтропии ь в области близких приведенных температур и имеет, строго говоря, нелинейный характер. Это особенно заметно вблизи точек плавления. [36]
Из выражения dS - jr - следует, что энтропия может быть определена с точностью до постоянной интегрирования, соответствующей ее значению для некоторого начального состояния. Термодинамика не указывает возможных способов определения численного значения этой постоянной, но для технических расчетов в этом нет необходимости, так как для всех случаев достаточно пользоваться только разностью значений этой функции. Поэтому отсчет энтропии так же, как и энтальпии, можно вести от любого ее - численного значения, принятого для некоторого состояния, условно считаемого начальным. [37]
 |
Системы с непрерывным распределением состояний. [38] |
Выбор шага квантования обусловлен требуемой точностью при аппроксимации непрерывного распределения ступенчатым ( дискретным) распределением, но само существование шага квантования связано с физической сущностью непрерывного процесса. Достаточно отметить, что любое измерение является дискретным и квантование осуществляется уже в процессе измерения. В равенстве (16.17) величину Iog2 AT можно рассматривать как начало отсчета энтропии и для многих задач оно оказывается несущественным. [39]
Для анализа простейшего цикла работы холодильной машины рассмотрим сначала машину влажного сжатия, в которой пар, входящий в компрессор, содержит некоторое количество жидкости, а пар после сжатия становится насыщенным. Кельвина), отсчитываемой от абсолютного нуля Т0, а абсциссы представляют значения энтропии S. Так как термодинамическая оценка работы холодильной машины зависит только от разности энтропии, то положение нуля для отсчета энтропии не имеет значения. [40]
Для анализа простейшего цикла работы холодильной машины рассмотрим сначала машину влажного сжатия, в которой пар, входящий в компрессор, содержит некоторое количество жидкости, а пар после сжатия становится насыщенным. Кельвина), отсчитываемой от абсолютного пуля 7 0, а абсциссы представляют значения энтропии S. Так как термодинамическая оценка работы холодильной машины зависит только от разности энтропии, то положение нуля для отсчета энтропии не имеет значения. [41]
Следует отметить, что во многих практически важных случаях, например при термодинамическом анализе циклов тепловых двигателей, интерес представляет изменение энтропии, а не абсолютная величина ее, благодаря чему численное значение постоянной So оказывается несущественным. Поэтому часто значение S0 выбирают произвольным образом, исходя из соображений практического удобства. В частности, значение энтропии жидкой воды, имеющей температуру тройной точки, под давлением насыщенных паров ее принимают обычно равным нулю; для газов в идеальном состоянии отсчет энтропии производят от 0 С или от 0 К. [42]
Следует отметить, что в тех случаях, когда масса каждого из участвующих в процессе веществ не изменяется ( например, при термодинамическом анализе различных циклов), интерес представляет изменение энтропии, а не абсолютная величина ее, благодаря чему численное значение постоянной S0 при этом оказывается несущественным. Поэтому часто значение S0 выбирают произвольным образом исходя из соображений практического удобства. В частности, значение энтропии жидкой воды, имеющей температуру тройной точки и находящейся под давлением насыщенных паров, принимают обычно равным нулю; для газов в идеальном состоянии отсчет энтропии производят от 0 С или 0 К. [43]
Относительно этой системы следует сделать одно замечание. Но если говорить о малости какой-либо величины, то всегда надо указывать, по сравнению с какой другой величиной ее следует считать малой. Как известно из термодинамики, начало отсчета энтропии можно назначать произвольно. [44]
Принцип построения диаграммы Is для влажного воздуха основан на следующих двух положениях. Во-первых, поскольку начало отсчета энтропии выбирается совершенно произвольно, после построения диаграммы роль отложенных значений энтропии сводится лишь к выражению масштаба. Поэтому то значение энтропии, которое отвечает на диаграмме определенному состоянию ( определенному сочетанию параметров), может отвечать и другому состоянию, отличающемуся, например, значением давления в данной точке. Достаточно предположить лишь, что меняется начало отсчета энтропии. [45]
Страницы: 1 2 3 4