Взаимное отталкивание - частица
Cтраница 1
Взаимное отталкивание частиц может повести к образованию золя только в том случае, если отдельные коллоидные частицы осадка не слишком прочно связаны друг с другом. Поэтому посредством пептизации удается получать золи далеко не всех веществ. Часто бывает также, что свежевыделенный коллоидный осадок легко пептизируется, тогда как после его стояния, в результате более прочного слипания отдельных частиц, пептизация становится неосуществимой. С другой стороны, пептн-зация идет тем легче, чем больше заряд отдельных коллоидных частиц осадка, приобретаемый ими за счет адсорбции ионов. В связи с неодинаковой адсорбируе-мостью различных ионов отдельными осадками большое значение при пептизации имеет природа применяемого электролита. Необходимое для пептизации количество последнего обычно бывает невелико. Например, одна весовая часть NaOH может пеп-тизировать 200 частей геля кремневой кислоты. [1]
Взаимное отталкивание частиц может повести К образованию золя только в том случае, если отдельные коллоидные частицы осадка не слишком прочно связаны друг с другом. Поэтому посредством пептизации удается получать золи далеко не всех веществ. Часто бывает также, что свежевыделенный коллоидный осадок легко пептизируется, тогда как после его стояния, в результате более прочного слипания отдельных частиц, пептизация становится неосуществимой. С другой стороны, пепти-зация идет тем легче, чем больше заряд отдельных коллоидных частиц осадка, приобретаемый ими за счет адсорбции ионов. [2]
При взаимном отталкивании частиц U 0 и добавка к массам покоя U / c2 положительна. [3]
При взаимном отталкивании частиц U 0 и добавка к массам покоя Шс2 положительна. [4]
Сообщение частицам заряда ионами-пептизаторами способствует взаимному отталкиванию частиц и общему разрыхлению осадка, а в дальнейшем, благодаря броуновскому движению - переводу частиц во взвешенное состояние; этому же, может быть даже в большей степени, способствует и образование сольват-ных ( гидратных) оболочек вокруг частиц, производящих свое расклинивающее действие. [5]
Для коагуляции частиц необходимо ослабить силы взаимного отталкивания частиц уменьшением их поверхностного заряда. Заряженные частицы отталкиваются друг от друга лишь в том случае, когда расстояние между ними превышает критическое, зависящее наряду с другими факторами от плотности заряда на поверхности частиц. Если такие частицы сблизить, то они соединяются и коагулируют. [6]
В частности, в работе [35] взаимному отталкиванию частиц отводится решающая роль. [7]
Чем выше этот потенциал, тем сильнее оказываются силы взаимного отталкивания частиц, препятствующие их объединению при столкновениях, наблюдающихся в результате броуновского движения. [8]
Проверим с помощью этих результатов Клаузиуса теорию зависимости давления газа лишь от взаимного отталкивания частиц в предположении, что, когда газ помещен в покоящемся сосуде, частицы эти действительно находятся в покое. [9]
Один из способов создания необходимых условий для коагуляции состоит в ослаблении сил взаимного отталкивания частиц путем уменьшения их поверхностного заряда. [10]
 |
Поверхность потенциальной энергии для взаимодействия трех атомов. [11] |
Для осуществления реакции необходимо преодоление некоторого энергетического барьера, высота которого зависит от конфигурации реагирующих частиц, величины энергии, требуемой для преодоления взаимного отталкивания частиц и некоторых других факторов. [12]
Уменьшение структурообразующей способности коллоидных частиц баритовых концентратов при обработке их фосфатами обусловливается адсорбцией реагента на активных местах ребер и вершин частиц, имеющих ненасыщенные положительные валентности, обеспечивающие нейтрализацию положительных зарядов и вызывающие взаимное отталкивание частиц, предупреждая тем самым упрочнение структуры бурового раствора. [13]
Факторами, предотвращающими коалесценцию или агрегацию диспергированных частиц, защищенных стабилизатором, могут являться: 1) электростатическое отталкивание частиц вследствие образования на их поверхности двойного электрического слоя, препятствующего их сближению; 2) образование на поверхности частиц структурно-механического барьера ( пленочного студня), сольватированного дисперсионной средой ( гидратированного); 3) взаимное отталкивание частиц за счет теплового движения гибких звеньев макромолекул защитного коллоида, адсорбированного на поверхности частиц. [14]
Физической основой падения активности по сравнению с концентрацией является притягательное взаимодействие частиц. Взаимное отталкивание частиц в растворе должно, наоборот, вызывать увеличение активности. В разбавленных растворах электролитов электростатическое притяжение ионов оказывается преобладающим: v l и падает с ростом концентрации. Учет собственного размера ионов эквивалентен учету сил отталкивания, не позволяющих ионам сблизиться на расстояние, меньшее а. Второе приближение теории, учитывающее этот фактор, приводит к менее резкому уменьшению коэффициента активности ( рис. 10) и позволяет описать опытные данные в более широком интервале концентраций. Однако в концентрированных растворах большая часть молекул воды связана ионами, так что добавление новых порций электролита должно сопровождаться разрушением сольватных оболочек и преодолением сил ион - диполь-ного взаимодействия. [15]
Страницы: 1 2 3