Cтраница 3
Уравнение Ван-дер - Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако П ри высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа ( ср. Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер - Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко; наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы ( глава IV, стр. [31]
Уравнение Ван-дер - Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа. Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер - Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко; наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы ( глава IV, стр. [32]
В заключение необходимо сделать замечание о том, почему в растворенном состоянии актомиозин реагирует с АТФ совершенно иначе, чем в геле. Как говорилось выше, в растворенном состоянии происходит деполимеризация под действием АТФ вместо сокращения. Причина различия заключается в том, что в растворах высокой ионной силы ( 0 6М KG1 и выше) частицы актомиозина заряжены всегда отрицательно, а не положительно. Вследствие высокого заряда и усиления взаимного отталкивания частицы актомиозина постепенно деполимеризуются, что вполне естественно. [33]
В данном случае мы имеем дело также и с магнитным полем, так как направленный перенос твердых частиц приводит к появлению тока. В итоге возникает так называемый пинч-эффект, обычно наблюдаемый в потоке плазмы. Поскольку скорость характерных взвесей существенно меньше скорости света, легко показать [2], что указанный пинч-эффект пренебрежимо мал по сравнению с силой взаимного отталкивания частиц, обусловленной наличием пространственного заряда. Однако это обстоятельство также мало сказывается на течении взвесей. [34]
Опыт показывает, что имеют место отклонения от свойств идеального адсорбированного слоя. Обнаружено, что для многих систем теплота адсорбции уменьшается с увеличением степени заполнения поверхности, и адсорбционное равновесие не может быть выражено изотермой Ленгмю-ра. Присущие им закономерности могут быть объяснены либо эффектом взаимного влияния частиц, адсорбированных на однородной поверхности, либо энергетической неоднородностью поверхности. В первом случае уменьшение теплоты адсорбции данного вещества с ростом его поверхностной концентрации объясняется тем, что по мере роста заполнения поверхности увеличивается взаимное отталкивание частиц, приводящее к постепенному ослаблению их связи с поверхностью. Во втором случае поверхность катализатора представляется в виде набора участков с разным адсорбционным потенциалом. [35]
В последующие годы диспергирующее или антикоагуляционное действие поверхностно-активных соединений в углеводородах явилось пред метом обширных исследований. Результаты ряда исследований [85, 124] показали, что многие металлорганические соли, включая и промышленные присадки, адсорбируются на частицах углерода, стабилизируя дисперсии этих частиц в углеводородных растворителях. Было установлено [269], что диизо-пропилсалицилат кальция стабилизирует дисперсии частиц углерода ( размером 0 5 мк) в бензоле, передавая им положительный заряд; следовательно, в этом случае стабилизация объясняется взаимным отталкиванием частиц, препятствующим их агломерированию. Стабилизация дисперсий усиливается с увеличением длины алкильной группы. Это явление наблюдалось и другими исследователями [165, 222], изучавшими действие адсорбированных пленок кар-боновых кислот и спиртов на различных веществах, диспергированных в углеводородах; удалось показать, что стабильность, обусловленная пространственными затруднениями, повышается с увеличением толщины адсорбированной пленки. Из полученных данных [165] очевидно, что электростатическое отталкивание может стабилизировать дисперсии, состоящие из частиц крупнее 1 мк, но сравнительно мало эффективно при меньшем размере частиц. Основывающийся на пространственных затруднениях механизм обеспечивает эффективную стабилизацию тонкодисперсных систем, но сравнительно неэффективен при системах с более крупными частицами. [36]
Стойкость эмульсии зависит от наличия в ней эмульгаторов - веществ, растворимых в одной из жидкостей и образующих как бы пленку, обволакивающую капельки и препятствующую их слиянию. Эмульгаторы бывают гидрофильные и гидрофобные. К гидрофильным эмульгаторам, хорошо растворимым в воде и не растворимым в нефти, относятся натриевые соли нафтеновых кислот, сульфокислоты и др.; к гидрофобным эмульгаторам, хорошо растворимым в нефти и не растворимым в воде - нафтенаты, тонкоизмельченные частицы глины, окислы металлов ( особенно Са, Mg, Fe, А1), смолисто-асфальтеновые вещества и др. Наличие эмульгаторов способствует образованию эмульсии, отвечающей по типу названию эмульгатора. Под влиянием этих зарядов происходит взаимное отталкивание частиц воды. [37]
Последнее возможно и без разрушения эмульсии: капли эмульсии остаются разделенными прослойками дисперсионной среды ( раствором эмульгатора) и существуют раздельно. Коалесценция же вследствие нарушения прочности адсорбционных защитных слоев стабилизатора в результате укрупнения капель приводит к изменению дисперсности эмульсии в целом; она необратимо разрушает эмульсию. Такое разрушение эмульсии происходит при низких температурах [7], при которых вначале замерзает свободная вода и затем гидратационная оболочка защитных слоев. Устойчивость системы изменяется и от того, что уменьшаются тепловое движение и взаимное отталкивание частиц. [38]
Еще Лондон допускал возможность сверхпроводящих состояний в некоторых крупных органических молекулах типа протеинов. Литтл [60, 61] предположил, что помимо уже известного механизма образования сверхпроводящего состояния в металлах, возможен и другой механизм, при котором температура перехода в сверхпроводящее состояние может быть значительно более высокой, чем в известных до сих пор случаях. Для осуществления сверхпроводящего состояния необходимо, чтобы электроны, которые при обычных температур ах испытывают силу кулоновского отталкивания, притягивались друг к другу. В сверхпроводнике притяжение свободных электронов связывает их попарно. Притяжение между двумя одноименно заряженными частицами может возникать вследствие взаимодействия электронов с решеткой. При этом выигрыш энергии от спаривания двух электронов превышает энергию взаимного отталкивания частиц. Если шарики находятся далеко друг от друга, то каждый из них создает свое углубление в пленке. [39]