Охлаждение - расплав
Cтраница 4
 |
Диаграмма состояния с неограниченными твердыми растворами ( а и кривые охлаждения ( б. [46] |
При охлаждении расплава до температуры Т из него начинают выпадать кристаллы твердого раствора. [47]
При охлаждении расплава выделяются кристаллики отдельных металлов. [48]
При охлаждении расплава образуются однородные кристаллы. В узлах их кристаллических решеток находятся различные атомы металлов. [49]
При охлаждении расплава как Si02, так и BeF2 образуется стекло. Хлорид бериллия ВеС12 получают действием хлора на смесь ВеО с углем при 800 С. Это гигроскопичное, легко гидролизу-ющееся соединение. [50]
При охлаждении расплава, отвечающего фигуративной точке фр до температур на бесконечно малую величину ниже температур кривой ликвидуса выпадают кристаллы не чистой фазы А, а ос-фазы, т.е. твердого раствора В в А. [51]
 |
Изменение веса лейкосапфира в зависимости от температуры и атмосферы кристаллизации. 1 - атмосфера водорода, 2 - вакуум 5 10 тор. 3 - атмосфера азота. [52] |
При охлаждении расплава начинает кристаллизоваться состав В. Соотношение А и С в жидкости не изменяется, поскольку их состав определяется прямой ( так называемым лучом кристаллизации), проходящей через точки М и В. В точке пересечения луча кристаллизации с пограничной кривой EI Е начинает кристаллизоваться еще и состав А. При дальнейшем охлаждении фигуративная точка жидкой фазы смещается вдоль пограничной линии EiE по направлению к тройной эвтектической точке Е, в которой происходит кристаллизация всех трех компонентов при постоянной температуре, завершающаяся полным затвердеванием трехкомпонентной системы. [53]
 |
Процессы и материалы, используемые в производстве стекла. [54] |
При охлаждении расплава в широком диапазоне температур стекло постепенно становится более вязким и, без образования кристаллической структуры, приобретает характерную твердую, хрупкую структуру. [55]
 |
Диаграмма фазового равновесия системы с расслоением в жидком состоянии без образования твердых растворов. [56] |
При охлаждении расплавов в диапазоне между точками F и G первоначально система расслаивается на жидкие фазы L и L2 из которых L представляет собой насыщенный раствор компонента В в компоненте A, a L2 - насыщенный раствор компонента А в компоненте В. По достижении температуры tM обе жидкие фазы L и L2 становятся насыщенными по отношению к В и в системе происходит монотектическое превращение, сущность которого состоит в том, что жидкая фаза L2, более богатая компонентом В, распадается с образованием жидкой фазы LI состава, отвечающего точке F, и кристаллов В. В момент такого превращения равновесие в системе нонвари-антно, так как в системе находятся одновременно три фазы: две жидкие - L и L2 и одна твердая - кристаллы В. По окончании распада L2 равновесие становится моновариантным. Ниже t, наблюдается выделение кристаллов В из жидкости Lb состав которой изменяется по кривой ликвидуса FE до точки Е, где затвердевание заканчивается кристаллизацией эвтектики. [57]
При охлаждении расплава как SiO2, так и BeF2 образуется стекло. Хлорид бериллия ВеС1г получают действием хлора на смесь ВеО с углем при 800 С. Это гигроскопичное, легко гидролизу-ющееся соединение. [58]
При охлаждении расплава BeF2 ( как и SiO2) в большинстве случаев образуется стекло. Стеклообразный BeF2, по Варрену ( Warren, 1934), имеет структуру, совершенно аналогичную силикатным стеклам ( см. стр. [59]
При охлаждении расплава BeF2 ( как и Si02) в большинстве случаев образуется стекло. Структуры кристаллических BeF2 и Si02 также близки; выше 516 BeF2 кристаллизуется по типу ( З - кристобалита, ниже 430 - а-кварца. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5