Cтраница 1
Пентасульфид образуется тем же путем, что и трисульфид, но в растворах, содержащих пятивалентный молибден. [1]
Пентасульфид представляет собой тиоангидрид. С основаниями он образует тиосоли. [2]
Пентасульфид - пятисернистый фосфор P2S3 в сероуглеродном растворе полиме-ризован в PiSjo. В твердом состоянии это соединение существует в двух модификациях, соответствующих обеим формулам. Сульфиды V 3 и P S характеризуются одинаковым молекулярным состоянием как в растворе, так и в парах. В отсутствие воздуха ( например, в атмосфере двуокиси углерода) остальные сульфиды фосфора перегоняются без разложения. [3]
Пентасульфид азота N2S6 обрадуется при нагревании растворов азотистой серы в химически не взаимодействующих с ней растворителях; кроваво-красная жидкость, застывающая при охлаждении до 10 в фиолетово-серые кристаллы, по виду и запаху напоминающие иод. При нагревании N2S5 разлагается со взрывом. [4]
Пентасульфид ванадия V2S5 получается нагреванием V2O3 с серой при 400 С без доступа воздуха. [5]
Пентасульфид ванадия VaSg не осаждается сероводородом из кислых растворов; при пропускании газа в аммиачные растворы образуются темно-бурые, зеленые или пурпурные растворы тиованада-тов. Цвет зависит от концентрации аммиака. [6]
Структуры пентасульфидов пока неизвестны; As4Se - димерная форма парообразных молекул As2S3 - в структурном отношении подобна As4O6 и Р4О6 ( разд. [7]
Осаждение пентасульфида ванадия по этой реакции происходит не полностью, поскольку образующийся H2S частично восстанавливает пятивалентный ванадий. Пентасульфид ванадия представляет собой черный порошок с плотностью 3 г / см3, легко превращающийся в V2S3 при нагревании в инертной атмосфере или в V205 при прокаливании на воздухе при высокой температуре; он плохо растворяется в воде и растворяется в кислотах ( H2S04, разб. [8]
Сульфид ( пентасульфид диванадия) У285 - черные кристаллы; раств. Сесквисульфид У283 - черные кристаллы; при 1000 С диссоциирует с образованием У8; получают при действии С52 на У2О5, нагретый до 700 С. [9]
Велер [472] получил пентасульфид родия при взаимодействии RhCl3 с избытком серы в запаянной трубке при температуре, превышающей 600 С. [10]
Фосфор пятисернистый, дифосфор пентасульфид, PaSs, легковоспламеняющийся желтый порошок. С; в воде разлагается с образованием сероводорода. В нормальных условиях горит от пламени спички. [11]
При взаимодействии с водой пентасульфид, подобно тиоперборатам, выделяет часть серы в элементарном состоянии. Судя по приложенным термограммам [710], разложение соединения NaBS3 сопровождается эндотермическим эффектом около 330 и экзотермическим около 410 С, для KBS3 наблюдается эндотермический эффект при 420 С. [12]
К 3 1 г пентасульфида - Sip фосфора добавляют в течение 20 - 30 мин. После энергичного перемешивания в течение 6 - 8 час. Эфирный раствор декантируют, а вязкий осадок перемешивают в течение 10 мин. Смесь оставляют на небольшой промежуток времени, затем вновь декантируют эфир и добавляют его к первому раствору. [13]
Составьте уравнение реакции растворения пентасульфида мышьяка в соляной кислоте, содержащей перекись водорода, если при этом образуются сульфат-ион и мышьяковая кислота. [14]
По отношению к кислотам и воздуху пентасульфид ванадия ведет себя подобно низшим сульфидам ванадия. [15]