Cтраница 1
Пентафенилфосфор обладает характерными свойствами ковалент-ного соединения: растворим в органических растворителях и нерастворим в воде, имеет довольно низкую температуру плавления. Разуваева доказали, что все пять связей фосфора в этом соединении равноценны. [1]
Пентафенилфосфор [9] имеет бипирамидальную структуру в твердом состоянии. [2]
В пентафенилфосфоре ( пл 121 С, дипольный момент равен 0) все пять фенильных заместителей связаны с атомом фосфора ковалентными связями. [3]
Пентафенилсурьма [155] и пентафенилфосфор [156, 157] арилируют металлическую ртуть. При встряхивании их в течение многих дней при комнатной температуре с металлической ртутью в хлороформе, наряду с хлористым тетрафенилстибонием ( соответственно хлористым тетрафенил-фосфонием) и другими продуктами, с количественным выходом получена хлористая фенилртуть. [4]
Виттигу удалось получить пентафенилфосфор ( СвН6) 6Р в виде нерастворимых в воде кристаллов, плавящихся при 124 ( с разложением), действием фениллития на йодистый тетрафенилфосфоний. [5]
Виттигу удалось получить пентафенилфосфор ( С6Н6) 6Р в виде нерастворимых в воде кристаллов, плавящихся при 124 ( с разложением), действием фениллити ня йодистый тетрафенилфосфоний. [6]
ИК-спектрам, в которой для пентафенилфосфора предлагается структура пирамиды, в основании которой лежит квадрат. [7]
Единственным изученным соединением с пятью связями Р - С является пентафенилфосфор ( пентафенилфосфоран) ( X) [153] ( рис. 16), исследованный рентгенографически. [8]
Фенил-9 - фосфафлуорен ( XVIII) впервые получили Виттиг и Гейслер [56] при разложении пентафенилфосфора. [9]
В новых работах Разуваева с сотрудниками [62] показано, что аналогично фотораспаду дифенилртути протекает фотораспад пентафенилфосфора. При проведении этой реакции в среде тяжелого бензола получен дифенил, содержавший всего 18 % от количества дейтерия, вычисленного в предположении, что каждый радикал С6Н5 объединяется с тяжелым радикалом из растворителя. Следовательно, и при этой реакции димеризация радикалов идет быстрее, чем их взаимодействие с растворителем. [10]
Пашена серия 19, 400 Пекле число 549 Пектиновые вещества 276 Пенициллины 360 Пентаборан 48 Пентагидроборан 48 Пентафенилфосфор 244 Пентландит 184 Пептиды 349 ел. [11]
Названия этих соединений соответствуют названию аминов и их производных, например, СН3РНг - метилфосфин, С6Н5РНС2Н5 - этил фенил фосфин, СбН5М Р ( СН3) з - фенилими-ноокись триметилфосфина, Р ( СбНз) 5 - пентафенилфосфор. [12]
В этом соединении атом фосфора имеет 10 валентных электронов. Пентафенилфосфор плавится при 124 и легко растворяется в органических растворителях. При плавлении он разлагается с образованием бензола, причем отщепляется фенильный радикал, который присоединяет атом водорода из другого фенильного остатка. [13]
В этом соединении атом фосфора имеет 10 валентных электронов. Пентафенилфосфор плавится при 124 и легко расширяется в органических растворителях. При плавлении он разлагается с страхованием бензола, причем отщепляется фепнльпый радикал, который присоединяет атом водорода из другого фенилыюго остатка. [14]
Столь ясно выраженная у углерода и других элементов второго периода тенденция к образованию октета не проявляется у более тяжелых атомов, следовательно, не обнаруживается - в третьем периоде периодической системы. Запоминающимся примером может служить пентафенилфосфор Виттига [2], в котором имеются пять атомных связей, и фосфор, таким образом, обладает децетом электронов. [15]