Пентафторид

Cтраница 2

Оба пентафторида не реагируют с кислородом; водород при нагревании восстанавливает только NbF6, образуя синие вещества. При нагревании они разрушают стекло. [16]

Вязкости расплавленных пентафторидов почти в 250 раз превышают вязкость воды при этих температурах, что указывает на высокую степень ассоциации молекул NbF5 и TaF5 в расплавах. [17]

Свойства пентафторидов элементов V группы в хлористом водороде более полно исследованы. [18]

Подобно пентафторидам, пентахлориды являются сильными акцепторами электронов. Пентахлориды ниобия и тантала образуют аддукты с самыми различными лигандами. [19]

Ванадий образует пентафторид, но не дает других пентагалогенидов ( см. стр. [20]

Схема распада UX2 и UZ.| Схема распада U235.| Схема распада U238. [21]

Фильтрат, содержащий пентафторид протактиния, разрушают раствором аммиака; при этом протактиний выделяется в-виде гидроокиси. Протактиний со-осаждают из растворов, содержащих плавиковую кислоту, в виде двойного фторида совместно с танталом. Отделение протактиния от тантала производят на колонках с амберлитом. [22]

Реакция гипофторита пентафторида серы с тионилтетрафто-ридом или тетрафторидом серы также приводит к образованию перекиси биспентафторида серы. [23]

Для взаимодействия пентафторида мышьяка с кремнием первоначально требуется нагревание, но в конечном итоге получаются SiF4 и свободный мяшьяк. Многие металлы реагируют с AsF5 таким же образом. На тщательно высушенные сахар и бумагу AsF6 не действует, но даже при незначительной влажности происходит обугливание. Соединение NOAsFe упоминается при описании нитрозилфторидов. [24]

Строение XeF2 - 2SbFs. ствии с другими фторидами SbFs обычно выступает в. [25]

Комплексные соединения пентафторидов As, Sb и Bi обычно отвечают составу М [ ЭР6 ], реже М ЭР. Тенденция к ком-плексообразованию по схеме Р - ЭР5 ЭР особенно сильно выражена у сурьмы. [26]

При плавлении кристаллических пентафторидов образуются умеренно вязкие расплавы. [27]

Установлено, что пентафторид ванадия растворим в спирте, хлороформе, ацетоне, лигроине, толуоле, эфире и, невидимому, реагирует с этими растворителями. [28]

Тетрафторид серы, пентафторид серы ( SiFjo), декафторид серы, сулъфурилфторид ( SO2F2), сульфурилоксифторид и тио-нилфторид ( SOF2) являются раздражающими веществами и вызывают отек легких в концентрациях, превышающих предельно допустимую норму, в связи с тем, что они нерастворимы в воде. Наиболее опасным из них является пентафторид серы, который в присутствии влаги гидролизуется во фтористый водород и диоксид серы; его раздражающее действие признано более серьезным, нежели таковое при воздействии фосгена, и это связано не только с дозами, но и с тем, что при отеке легких вследствие воздействия данного вещества могут иметь место легочные кровотечения. [29]

Тетра - и пентафториды родия RhF4, RhF6, Руфф и Ашер [3] при получении трифторида родия замечали образование примеси небольшого количества красно-коричневого гигроскопичного вещества, более летучего, чем трифторид. Растворяясь в воде, оно дает сине-зеленый раствор. [30]

Страницы: 1 2 3 4