Большинство - анион
Cтраница 2
В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. При нейтрализации полученного содового раствора соляной кислотой в осадок выпадают гидроокиси алюминия, цинка, олова и др. Осадки гидроокисей прибавляют к не растворившемуся в воде остатку и растворяют в уксусной, соляной или азотной кислотах. [16]
В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. При осторожной нейтрализации полученного щелочного раствора соляной кислотой в осадок выпадают гидроокиси алюминия, цинка, олова и др. Осадки гидроокисей прибавляют к нерастворившемуся в воде остатку и растворяют в уксусной, соляной или в азотной кислоте. [17]
В противоположность катионам большинство анионов не мешает открытию друг друга, поэтому к реакциям разделения их приходится прибегать сравнительно редко. [18]
В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. При осторожной нейтрализации полученного щелочного раствора соляной кислотой в осадок выпадают гидроокиси алюминия, цинка, олова и др. Осадки гидроокисей прибавляют к нерастворившемуся в воде остатку и растворяют в уксусной, соляной или азотной кислотах. [19]
В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. При осторожной нейтрализации полученного щелочного рао твора соляной кислотой в осадок выпадают гидроокиси алюминия, цинка, олова и др. Осадки гидроокисей прибавляют к нерастворившемуся в воде остатку и растворяют в уксусной, соляной или в азотной кислоте. [20]
В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. [21]
В противоположность катионам большинство анионов не мешает обнаружению друг друга, поэтому к разделению их приходится прибегать сравнительно редко. [22]
В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. Ионы амфотерных элементов ( Al, Zn, Sn и др.) переходят в виде А1ОЙ, ZnO. При осторожной нейтрализации полученного щелочного раствора соляной кислотой в осадок выпадают гидроокиси алюминия, цинка олова и др. Осадки гидроокисей прибав-л 1ют к нерастворившемуся в воде остатку и растворяют в уксусной, соляной гл: 1 в азотной кислоте. [23]
Хотя последовательность открытия большинства анионов может быть произвольной, ко все же следует придерживаться некоторого порядка исследования объекта, подлежащего анализу на анионы. Основное соображение здесь заключается в том, что сначала обнаруживают те ионы, которые могут мешать, обнаружению других ионов, независимо от того, проводится ли их открытие систематическим или дробным путем. [24]
Другими словами, взаимодействие большинства анионов с водой выражено слабо. Тем не менее гидратация анионов в разбавленной фазе раствора должна протекать полнее, чем в концентрированной фазе ионита, по той очевидной причине, что разбавленная фаза содержит больше свободных молекул воды, способных гидратировать ионы. Таким образом, в процессе обмена оба иона стремятся перейти в фазу раствора; однако тот из них, который имеет меньшие размеры или большее количество зарядов, проявляет большую склонность к гидратации, в результате чего другой ион ( менее склонный к гидратации) вытесняется в фазу ионита, соль-ватирующие свойства которой выражены слабее. [25]
Другими словами, взаимодействие большинства анионов с водой выражено слабо. Тем не менее гидратация анионов в разбавленной фазе раствора должна протекать полнее, чем в концентрированной фазе ионита, по той очевидной причине, что разбавленная фаза содержит больше свободных молекул воды, способных гидратировать ионы. Таким образом, в процессе обмена оба иона стремятся перейти в фазу раствора; однако тот из них, который имеет меньшие размеры или большее количество зарядов, проявляет большую склонность к гидратации, в результате чего другой ион ( менее склонный к гидратации) вытесняется в фазу ионита, соль-ватируютцие свойства которой выражены слабее. [26]
 |
Стабилизация карбоксилатного аниона.| Диссоциация карбоновых кислот в воде. [27] |
Несмотря на стабилизацию резонансом, большинство карбок-силатных анионов гораздо менее стабильны, чем такие анионы, как С1 -, HSO - r или NO3 -, и поэтому карбоновые кислоты в водных растворах менее диссоциированы, чем минеральные кислоты. Например, в децимолярном водном растворе уксусная ( эта-новая) кислота диссоциирована только примерно на 1 %, тогда как в сравнимой концентрации хлористоводородная кислота диссоциирует полностью. [28]
Катион Fe3 образует соли с большинством анионов, за исключением тех, которые он может окислить. [29]
После сплавления и обработки плава водой большинство анионов переходит в водный раствор; металлы, не образующие анионов, остаются в виде их окислов, но эти окислы обычно получаются в форме, в которой они растворяются в кислотах. [30]
Страницы: 1 2 3 4