Cтраница 3
Железо ( Ш) образует соли с большинством анионов, за исключением анионов, несовместимых с FeHI вследствие их восстановительных свойств. Нитрат, перхлорат и сульфат получают из водных растворов в виде бледно-розовых ( почти белых) кристаллогидратов состава Fe ( ClO4) 3 - 10Н2О, Ре ( МО3) 3 - 9 ( или 6) Н2О и Fe. Известны также и другие гидраты. [31]
Некоторые из них, такие, как О2 - или большинство силикатных анионов, могут существовать только в твердом состоянии. Другие, как хлорид-ион С1 -, могут существовать и в водных растворах. [32]
Слабоосновные аниониты характеризуются неодинаковой способностью к поглощению различных анионов; для большинства анионов справедлив следующий ряд ( по поглощающей способности): SO NO 3 СГ. [33]
Слабоосновные аниониты характеризуются неодинаковой способностью к поглощению различных анионов; для большинства анионов справедлив следующий ряд ( по поглощающей способности): SC4 - МОз СГ. [34]
Это обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих с большинством известных анионов соответствующие соли или солеобразные бинарные соединения. [35]
Не трудно предположить, что четырехзарядный ион тория будет легко образовывать комплексы с большинством анионов. Например, карбонат тория легко растворяется в растворе, содержащем избыток карбонат-иона. Растворимость сульфата тория увеличивается в присутствии кислых сульфатов. В табл. 18 приведены некоторые константы образования ториевых комплексов. [36]
Низкая проникающая способность анионов в растворах фтористых солей является, несомненно, следствием того, что большинство анионов не простые F - ионы, а комплексные. [37]
Зависимость селективности поглощения анионов от рассмотренных выше факторов сложнее, чем катионов, так как состав большинства анионов, в том числе комплексных, более сложный, а способность их к гидратации меньшая, чем у катионов. Для простых анионов, например одноатомных, с электронной конфигурацией инертного газа, склонность к гидратации уменьшается с увеличением кристаллографического размера иона; этим обусловлен, например, ряд селективности F - С1 - Вг - 1 - на сильноосновных аниони-тах. Для сложных ионов ( анионов слабых или умеренно сильных кислот) степень их гидратации определяется силой соответствующей кислоты - чем слабее кислота, тем больше склонность аниона к гидратации. [38]
Железо ( III), так же как железо ( II), образует соли с большинством анионов, за исключением тех, которые обладают восстановительными свойствами. Характерной особенностью железа ( III) в воде является его способность к гидролизу и комплексообразованию. [39]
А, 420; се5 2 3; НМ - щелочные и щелочноземельные металлы, Cd, Zn и большинство анионов, включая фосфат-ион; М - марганец. [40]
Изучение ЯМР-спектров при низкой температуре в CDaOD показало, что в U-форме находится 23 % хелата, в то время как большинство анионов имеет нехелатированную S-форму. Увеличение концентрации краун-эфира приводит к уменьшению концентрации U-формы. В результате тщательного изучения енолятов в метаноле был сделан вывод, что еноляты натрия, находящиеся в U-форме, образуют хелаты и хелатную ионную пару, в то время как S-анионы в значительной степени диссоциированы. [41]
Например, F, Cl, Br, J, S дают анионы, состоящие из атомов только одного, химического элемента, но большинство анионов имеет сложный состав, например, карбонат-ионы, сульфат-ионы, оксалат-ионы состоят - из атомов двух различных элементов; ацетат-ионы, тартрат-ионы, ферроцианид-ионы и другие состоят из атомов трех различных элементов. [42]
Образующийся в сильнокислой среде голубой комплекс экстрагируется хлороформом и характеризуется значением е 4 6 - 103 при 590 нм. Большинство анионов не мешает определению. Из 37 изученных катионов мешают только Т1Ш, Ruln, PtIV, IrIV, Mn, Tav и Сеш, однако их можно замаскировать с помощью ЭДТА. [43]
В случае восстановления анионов первостепенное значение приобретает природа органического растворителя. Большинство анионов в протолитических растворителях стабилизируется водородными связями. Ввиду отсутствия доноров протонов в апротонных растворителях активность анионов повышается, и стабилизация их часто происходит путем взаимодействия с катионами. Прочность комплексов катионов с анионами в апротонных растворителях значительно выше, чем в протолитических, например в воде. Это различие в молекулярном состоянии анионов в зависимости от природы органической среды сказывается на протекании электродного процесса. [44]
Некоторые анионы, способные отщеплять протоны, например HSOj, H2POj и др., должны быть отнесены к кислотам. Однако большинство анионов являются основаниями ( СН3СОО -, РО4 -, CN -, C2O - -, СО - - и др.), так как они способны только присоединять протоны. [45]