Большинство - двухатомная молекула
Cтраница 1
 |
Переходы, обусловливающие появление Р -. Q - и /. - ветвей в спектре газа. [1] |
Большинство двухатомных молекул не дает Q-ветвей. [2]
Большинство двухатомных молекул имеет - состояние в качестве основного состояния, так что значение Л равно нулю, и их оси не вращаются. Однако для многих многоатомных молекул и одной Нутационное двухатомной молекулы, а именно окиси азота, зна - движение оси чение Д отлично от нуля; в этих случаях существует молекулы. Для двухатомной молекулы необходимо добавить небольшой постоянный член к значению энергии жесткого ротатора; однако выражение для частот вращательных линий не будет зависеть от него, так как оно определяется разностью между энергиями двух уровней. [3]
Для большинства двухатомных молекул при не слишком высоких и не слишком низких температурах можно найти сумму состояний простым методом, дающим приближенную величину, однако достаточно точную для многих целей. В соответствии с этим методом вращательная и колебательная энергии рассматриваются как не зависимые друг от друга. Поступательная сумма состояний выражается уравнением (57.5) или (57.6), как это делается и во всех других случаях. [4]
 |
Уровни анергии при. [5] |
Однако для большинства двухатомных молекул в основном электронном состоянии дополнительно запрещены переходы А / 0 и наблюдаются лишь R - и Р - ветвп. [6]
Для одноатомных и большинства двухатомных молекул точный расчет не вызывает затруднений. Для многоатомных ( даже трехатомных) молекул почти всегда можно произвести лишь приближенный расчет, несмотря на существование специальных таблиц, значительно облегчающих некоторые вычисления. Однако приближенный метод расчета во многих случаях дает результаты, практически не отличающиеся от точных. [7]
Для одноатомных и большинства двухатомных молекул точный расчет не вызывает затруднений. Для многоатомных ( даже трехатомных) молекул почти всегда можно произвести лишь приближенный расчет, несмотря на существование специальных таблиц, значительно облегчающих некоторые вычисления. Приближенный метод расчета во многих случаях дает результаты, практически не отличающиеся от точных. [8]
Морзе ( для большинства двухатомных молекул а близко к 2 - Ю8 ел 1) и та - приведенная масса АВ. [9]
Постоянные основного состояния большинства двухатомных молекул определены из их электронных спектров. [10]
Кривые потенциальной энергии для большинства стабильных двухатомных молекул в их основных состояниях хорошо известны из спектроскопии, Известны также кривые для многих возбужденных состояний. О поверхностях потенциальной энергии многоатомных молекул известно гораздо меньше. Даже для трехатомных молекул поверхность потенциальной энергии является функцией трех переменных, необходимых для однозначного задания относительных положений ядер, поэтому полностью графически представить такие поверхности трудно. На рис. 5 3 приведены контуры поверхности потенциальной энергии, рассчитанные для системы Н3 в случае, когда все ядра находятся на одной линии. [11]
Кривые потенциальной энергии для большинства стабильных двухатомных молекул в их основных состояниях хорошо известны из спектроскопии. Известны также кривые для многих возбужденных состояний. О поверхностях потенциальной энергии многоатомных молекул известно гораздо меньше. Даже для трехатомных молекул поверхность потенциальной энергии является функцией трех переменных, необходимых для однозначного задания относительных положений ядер, поэтому полностью графически представить такие поверхности трудно. На рис. 5.3 приведены контуры поверхности потенциальной энергии, рассчитанные для системы Н3 в случае, когда все ядра находятся на одной линии. [12]
Величина - g F7 Для большинства двухатомных молекул имеет значение, близкое к 2 10 - 15 эрг. [13]
В результате было невозможно изучить при обычных температурах большинство двухатомных молекул в их газообразном состоянии и неорганическая химия превращалась в науку о труднолетучих кристаллических соединениях или о водных их растворах. В то же время в ряду случаев можно было предположить, что мимолетно существующие при более низких температурах, двухатомные молекулы служат промежуточными продуктами при протекании обычных химических реакций и, следовательно, представляют практический интерес, существенный для понимания кинетики многих химических процессов. К числу таких исключений относятся Н2, N2, О2, СО, NO и молекулы галогенов. Характерно, что среди названных веществ большинство построено из кайносимметричных атомов. [14]
Это соотношение является полезным приближением для умеренных и малых значений оптической плотности для большинства двухатомных молекул. [15]
Страницы: 1 2