Cтраница 2
Большинство окисей способно соединяться с водой с образованием гидроокисей. Те окиси, которые при этом образуют кислоты, называются ангидридами кислот. Большинство окисей металлов ведут себя как ангидриды оснований. В этих случаях всегда речь идет об окисях высшего валентного состояния соответствующего металла. [16]
Приведенные в качестве примеров окиси соответствуют воде не только формально, яо и структурно, если только они построены из отдельных молекул. Такие окиси в большинстве случаев газообразны или легко испаряются; они образуются главным образом неметаллами. Большинство окисей металлов трудно летучи и имеют соле-образный характер ( см. гл. Промежуточное положение между этими двумя классами занимают некоторые окиси, которые, как В2О3 и SiO2, труднолетучи, но имеют тенденцию образовывать стекла при застывании. [17]
Приведенные в качестве примеров окиси соответствуют воде не только формально, но и структурно, если только они построены из отдельных молекул. Такие окиси в большинстве случаев газообразны или легко испаряются; они образуются главным образом неметаллами. Большинство окисей металлов трудно летучи и имеют соле-образный характер ( см. гл. Промежуточное положение между этими двумя классами занимают некоторые окиси, которые, как В203 и Si02, труднолетучи, но имеют тенденцию образовывать стекла при застывании. [18]
Первичные и вторичные галоидные арсины, в противоположность соответствующим соединениям жирного ряда, весьма устойчивы и лишь с трудом гидролизуются водой и окисляются. Щелочами они переводятся в окиси арил-арсинов. Запах большинства ароматических окисей и галоидных арсинов весьма слабый, но пары их, особенно при нагревании, чрезвычайно сильно действуют на слизистые оболочки. Галоидные арсины, а также окиси, в жидком виде или в растворе, сильно действуют и на кожу, производя крайне болезненные поражения. [19]
Конечно, этот способ не годится для точных вычислений величин атомных весов, но он может служить контролем при подобных вычислениях. Если, например, мы нашли каким-либо иным способом атомный вес какого-нибудь элемента и если при этом произведение найденного атомного веса на теплоемкость данного элемента дает величину гораздо большую Const или меньшую, окажем, в 4 раза, то отсюда следует, что найденное число для атомного веса надо или увеличить или уменьшить в 4 раза. Подобное применение закона Дюлонга и Пти было сделано Реньо. Раньше большинство окисей писали по одной общей формуле RO, так окись калия - КО, окись бария - ВаО, окись серебра AgO. [20]
Поверхностная химия окиси алюминия усложняется существованием большого числа кристаллических и аморфных модификаций. Кроме того, известно большое число гидроокисей и окисей-гидроокисей, например гидраргилит, байерит, бемит. Наиболее важными формами окиси алюминия являются а - и Y - A12O3 с плотноупа-кованной решеткой кислорода. Поэтому сравнение результатов ряда исследователей затруднительно. Глемзер и Рик [317] показали методом ИК-спектроскопии, что большинство окисей алюминия являются промежуточными между гидроокисями и а - А12О3, содержащей гид-роксильные группы, которые можно обратимо удалить при нагревании. [21]