Большинство - реакция - окисление
Cтраница 3
Необходимо принять во внимание эти факты и обеспечить достаточный избыток указанного реагента. В большинстве реакций окисления, проводимых по способу Байера - Виллигера с использованием щелочной перекиси водорода, применяют разбавленный едкий натр, который берут в небольшом избытке против количества, необходимого, чтобы поддерживать в растворе реагенты и продукты реакции. [31]
Необходимо принять во шшмание эти факты и обеспечить достаточный избыток указанного реагента. И большинстве реакций окисления, проводимых по способу Байера - Виллигера с использованием щелочной перекиси волорола, применяют разбавленный едкий натр, который берут в небольшом избытке против количества, необходимого, чтобы поддерживать в растворе реагенты и продукты реакции. [32]
Необходимо принять во внимание эти факты и обеспечить достаточный избыток указанного реагента. В большинстве реакций окисления, проводимых по способу Байера - Виллигера с использованием щелочной перекиси водорода, применяют разбавленный едкий натр, который берут в небольшом избытке против количества, необходимого, чтобы поддерживать в растворе реагенты и продукты реакции. [33]
В приведенных реакциях кислород является окисли телем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет - такие процессы называются горением. [34]
В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет - такие процессы называются горением. [35]
В процессах с неподвижным зерненым катализатором работа по методу временных циклов, с периодическим переключением процесса с рабочего периода на период регенерации, становится необходимой в тех случаях, когда катализатор за-углероживается и его активность снижается. Это наблюдается почти во всех органических реакциях, кроме большинства реакций окисления. В последних, очевидно, происходит саморегенерация катализатора и образующиеся высокомолекулярные продукты окисляются на поверхности в течение всего процесса. Скорость углеотложения, однако, чрезвычайно сильно изменяется от реакции к реакции. [36]
Конкретные представления о связи каталитической активности с числом d - электронов в атомах или ионах металла, входящего в катализатор, даны в теории кристаллического поля и теории поля лигандов, рассмотренных в I части. Для многих окислительно-восстановительных реакций теоретические представления, как было показано во II части, подтверждаются. В частности, минимумы каталитической активности на системах й ( например, V206), d5 ( Fe203), d10 ( ZnO) и максимумы на d3 ( Mn02, Cr203), d7 ( GoO) являются достоверно установленной закономерностью для большинства реакций окисления, гидрирования, дегидрирования, разложения нестойких кислородсодержащих соединений. Отметим при этом, что окислы 4-го периода изучены как катализаторы значительно лучше, чем любые другие твердые вещества. [37]
Было установлено, что, если пометить хромовую кислоту изотопом 18О, то оказывается, что в продукте реакции - органической кислоте - содержание 18О примерно такое же, как и в исходной хромовой кислоте. Это является прямым доказательством того, что кислород от окислителя непосредственно переходит к окисляемому веществу. Другой пример прямого перехода кислорода был приведен в гл. В этой связи интересно отметить, что в большинстве реакций окисления анионами оксокислот наблюдается прямой перенос кислорода, сопровождающийся одновременным переносом двух электронов. [38]
Передача кислорода в ходе цепного процесса непрерывно идет от донатора ( НВг03) к акцептору через систему транспортеров, которыми служат промежуточные продукты. Так как А, А, Л регенерируются, эти транспортеры кислорода действуют непрерывно. Вследствие того, что регенерация А, А и А перекрывает в конце каждого цикла их первичную убыль, число транспортеров даже растет в ходе процесса. Благодаря этому имеет место начальное ускорение. В настоящее время становится все более ясным, что по этой схеме протекает большинство реакций окисления как в жидкой, так и в газообразной фазе и притом не только в неорганической, но и в органической химии. [39]
 |
Распределение простых функциональных групп по категориям в порядке возрастания степени окисления. [40] |
Следует отметить, что эта классификация применима только к отдельному атому углерода или к двум соседним атомам углерода. Так, степень окисления 1 3-дихлоропропана та же, что и степень окисления хлорометана, а 1 2-дихлоропропан имеет более высокую степень окисления. Конечно, такие различия в определенной мере произвольны, и если попытаться углубленно рассмотреть этот вопрос, то можно зайти в тупик. Тем не менее основная идея этого подхода может быть весьма полезной. Отметим, что превращения соединений внутри одной категории не могут рассматриваться как окисление или восстановление. Большинство реакций окисления в органической химии включает введение в молекулу атома кислорода и ( или) потерю атомов водорода. Для реакций восстановления верно обратное. Естественно, что любое окисление сопровождается восстановлением. [41]
Страницы: 1 2 3