Cтраница 1
Большинство комплексных соединений с органическими реагентами и красителями хорошо1 растворяются в не смешивающихся с водой органических растворителях. Поэтому, применяя экстракцию, можно повысить чувствительность и специфичность реакции. [1]
Большинство комплексных соединений Fe2 в водных растворах лабильно, но известны и инертные комплексные соединения. [2]
Большинство комплексных соединений никеля ( П) имеют координационные числа шесть или четыре. [3]
Большинство комплексных соединений переходных элементов ярко окрашено, это означает, что они способны поглощать энергию в видимой области спектра. Изучение спектров поглощения этих соединений в твердом состоянии, в растворах и даже в газовой фазе показало, что эти соединения поглощают энергию в инфракрасной ( ИК), ультрафиолетовой ( УФ) и видимой областях спектра. Поглощение в ИК-области, исследованное [26, 27] в области от 3500 до 200 см 1, обусловлено главным образом различными колебаниями в координированных лигандах. [4]
Состав большинства комплексных соединений в твердой фазе равен 2: 1, что не соответствует составу 1: 1 комплексных соединений, обнаруженных в растворе. [5]
В большинстве комплексных соединений элементы VIIIB группы имеют координационное число 6 ( октаэдрическая форма); железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 ( тетраэдрическая форма); палла-дий ( П) и платина ( П) - комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. [6]
В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 ( октаэдрическая форма); железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 ( тетраэдрическая форма); палладий ( П) и платина ( П) - комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [ Э ( Н2О) е ] 2 ( Э Fe, Со, Ni) и [ Fe ( H2O) e ] 3 являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа ( Ш) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [ ( H2O) 4Fe ( OH) 2Fe ( H2O) 4 ] 4, придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [ Fe ( H2O) e ] 3 существует только в сильнокислотной среде. [7]
Вода растворяет большинство комплексных соединений, и понятно, что в большинстве кинетических исследований комплексов в качестве растворителя использовали воду. Однако интерпретация полученных при этом кинетических данных усложнена из-за особых свойств воды как растворителя. Эти свойства по своей природе могут быть или структурными, или кинетическими. [8]
В случае большинства комплексных соединений второй член уравнения ( 44) играет весьма значительную роль. При образовании многочисленных комплексов происходит весьма сильная деформация электронных оболочек, и химическая связь в комплексе отличается от ионной, приближаясь в некоторых случаях к ковалентной. Вопрос о химической связи в комплексных соединениях является одним из наиболее интересных л вместе с тем наиболее сложных. [9]
При окислении большинства комплексных соединений двухвалентной платины образуются октаэдрически построенные соединения четырехвалентной платины. Образовавшиеся соединения Pt ( IV) отличаются от исходных производных Pt ( II) наличием третьей координаты, на концах которой располагаются адден-ды - производные молекулы окислителя. [10]
Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. В эмпирических формулах комплексных соединений внутреннюю сферу ( комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [11]
По данным многих исследователей, спектры поглощения большинства комплексных соединений в области длин волн, находящихся между 700 и 200 ммк, имеют три полосы абсорбции. [12]
Пятичленные циклы не напряжены и являются неплоскими в большинстве комплексных соединений. [13]
Гринберга, В.В. Лебединского и др. По Вернеру, в большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Центральный атом ( ион) внутренней сферы является комплексообраэовате-лем, а координированные вокруг него молекулы ( ионы) - лшандами. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу ( комплекс) часто заключают в квадратные скобки. [14]
Таким образом, теория кристаллического поля объясняет, что ионы большинства комплексных соединений окрашены. Здесь заполнены все орбитали и поэтому переходы с одной d - орбитали на другую невозможны. Когда электронная конфигурация центрального иона содержит больше одного с ( - электрона поверх замкнутой оболочки, картина возможных энергетических уровней и их расщепление в поле лигандов заметно усложняется. Существенную роль в этом случае играет взаимодействие d - электронов между собой. Это взаимодействие может быть трех видов: межэлектронное, спин-орбитальное и электронное с кристаллическим полем. В зависимости от соотношения между ними различают: 1) слабое поле, когда взаимодействие электронов с кристаллическим полем меньше межэлектронного и спин-орбитального; 2) среднее поле, когда взаимодействие электронов с кристаллическим полем меньше межэлектронного, но больше спин-орбитального; 3) сильное поле, когда взаимодействие электронов с кристаллическим полем больше как спин-орбитального, так и межэлектронного. [15]